Wat is de elektronenaffiniteit?

Elektronenaffiniteit is de maat voor de vrijgegeven energie wanneer een neutraal atoom een elektron absorbeert.Het absorberen van een extra elektron vereist energie omdat een negatief geladen deeltje niet van nature aantrekt tot een neutraal atoom.Elementen in groepen 6 en 7 van het periodieke tabel zijn het meest waarschijnlijk een of twee extra elektronen aan te trekken.

Om een extra elektron in een baan om zijn kern aan te trekken, moet een atoom energie vrijgeven.De maat voor deze energie wordt geschreven als een negatief getal omdat het atoom energie afgeeft en dus een net van energieverlies heeft.Atomen die minder energie afgeven bij het aantrekken van een extra elektron, zouden een lagere elektronenaffiniteit hebben en meer kans hebben om extra elektronen te verliezen.

De maat voor elektronenaffiniteit is lager in atomen met een groter molecuulgewicht.Een deel van de reden hiervoor is dat zwaardere atomen van nature meer elektronen bevatten om in evenwicht te komen met het aantal protonen in de kern.Met veel elektronen die rond de kern van een atoom draaien, heeft een vrij elektron een grotere kans om van het atoom af te stemmen.

EXTRA -elektronen worden in een atoom in de buitenste elektronen orbitaal getrokken.De grotere afstand van het buitenste orbitaal in atomen met een groter molecuulgewicht heeft geen effect op het vermogen van een atoom om deze elektronen aan te trekken, hoewel atomen van een groter molecuulgewicht een lagere maat voor elektronenaffiniteit hebben.Alle atomen in groep 7 geven een aantrekkingskracht van +7 af, ongeacht het aantal elektronen dat al in een baan om de aarde is gebracht.Evenzo geven alle atomen in groep 6 een aantrekkingskracht van +6 af.Dit komt omdat een elektron wordt aangetrokken door het aantal protonen in de kern minus het aantal elektronen in alle lagere orbitalen.

Zuurstof en zwavel kunnen twee extra elektronen in hun banen aantrekken.Dit is ongebruikelijk omdat een negatief geladen atoom veel energie vereist om een extra negatief deeltje aan te trekken.Deze elementen hebben een hoge elektronenaffiniteit en zijn de enige twee elementen waarvan bekend is dat ze vaak bestaan met een lading van -2.

Een atoom bestaat uit positieve en negatief geladen deeltjes en deeltjes die geen lading hebben.De kern van een atoom bevat protonen, die een positieve lading hebben, en neutronen, die geen lading hebben.Het aantal protonen in een atoom is gelijk aan het atoomnummer van dat atoom, wat betekent dat elk atoom van hetzelfde type hetzelfde aantal protonen bevat.Individuele atomen kunnen min of meer neutronen of elektronen hebben dan elkaar, hoewel de meeste atomen een evenwicht behouden van positieve en negatieve deeltjes.