Hvad er elektronaffiniteten?

Elektronaffinitet er målet for den energi, der frigives, når et neutralt atom absorberer en elektron.At absorbere en yderligere elektron kræver energi, fordi en negativt ladet partikel ikke naturligt tiltrækker et neutralt atom.Elementer i grupper 6 og 7 i den periodiske tabel er mest sandsynligt at tiltrække en eller to yderligere elektroner.

For at tiltrække en yderligere elektron i kredsløb omkring dens kerne, skal et atom frigive energi.Målet for denne energi er skrevet som et negativt tal, fordi atomet afgiver energi og dermed har et net af energitab.Atomer, der afgiver mindre energi, når de tiltrækker en yderligere elektron, siges at have en lavere elektronaffinitet og er mere tilbøjelige til at miste ekstra elektroner.

Målet for elektronaffinitet er lavere i atomer med en større molekylvægt.En del af grunden til dette er, at tungere atomer naturligvis indeholder flere elektroner til at balancere med antallet af protoner i kernen.Med mange elektroner, der kredser om en atoms kerne, har en fri elektron en større chance for at blive frastødt fra atomet.

Ekstra elektroner trækkes ind i den yderste elektron orbital i et atom.Den større afstand af den ydre orbital i atomer med en større molekylvægt har ikke nogen indflydelse på et atoms evne til at tiltrække disse elektroner, skønt atomer med større molekylvægt har en lavere mål for elektronaffinitet.Alle atomer i gruppe 7 afgiver en attraktion på +7 uanset antallet af elektroner, der allerede er i kredsløb.Ligeledes afgiver alle atomer i gruppe 6 en attraktion på +6.Dette skyldes, at et elektron tiltrækkes af antallet af protoner i kernen minus antallet af elektroner i alle nedre orbitaler.

Oxygen og svovl er i stand til at tiltrække to yderligere elektroner til deres baner.Dette er usædvanligt, fordi et negativt ladet atom kræver en stor energi for at tiltrække en yderligere negativ partikel.Disse elementer har en høj elektronaffinitet og er de eneste to elementer, der er kendt for almindeligt, eksisterer med en ladning på -2.

Et atom består af positivt og negativt ladede partikler såvel som partikler, der ikke har nogen afgift.Kernen i et atom indeholder protoner, der har en positiv ladning, og neutroner, som ikke har nogen gebyr.Antallet af protoner i et atom er lig med det atomnummer, hvilket betyder, at hvert atom af samme type indeholder det samme antal protoner.Individuelle atomer kan have flere eller mindre neutroner eller elektroner end hinanden, skønt de fleste atomer opretholder en balance mellem positive og negative partikler.