Wat is dampdruk?

Per definitie is dampdruk de hoeveelheid druk in een damp of gas wanneer de stof zich in een evenwichtstoestand bevindt.Met andere woorden, wanneer een vloeistof of vaste stof zich in een gesloten container bevindt en sommige moleculen verdampen, terwijl anderen terugkeren naar de vloeistof of vaste toestand, heeft de druk die kan worden gemeten in die container met betrekking tot de damp.Dampdruk wordt uitgedrukt in termen van atmosferen (ATM) en kan worden beïnvloed door temperatuurveranderingen, containergrootte en moleculaire bindingssterkte.

Wanneer water transformeert in stoom en de stoom in een container wordt gevangenbereikt een evenwichtspunt.Op dat moment is de verdampingssnelheid gelijk aan de condensiesnelheid.Met andere woorden, wanneer stoom wordt vastgelegd in een gesloten gebied, leidt de temperatuurstijging als gevolg van een toename van stoom tot condensatie in de container.De watermoleculen zitten gevangen binnen de containerwanden en kunnen niet ontsnappen.Als gevolg hiervan beginnen de moleculen te botsen en te binden en terug te keren naar een vloeibare toestand.

Naarmate de temperatuur toeneemt, neemt de verdampingssnelheid ook toe.Moleculen zullen blijven verdampen totdat het evenwichtspunt is bereikt.Het evenwichtspunt staat ook bekend als de verzadigingsdampdruk, omdat de damp volledig verzadigd is.Het condensieproces begint zodra het evenwichtspunt is bereikt.Hoe meer damp er binnen een ingesloten gebied is, hoe meer druk er binnen hetzelfde gebied is.Stel je ter illustratie voor dat een groeiende menigte mensen in een kleine kamer is vastgelopen.Naarmate meer mensen de kamer binnenkomen, zullen de mensen dichter bij elkaar komen, omdat de kamergrootte niet verandert.In het geval van damp, naarmate meer moleculen een container binnenkomen, hoe dichter bij elkaar de moleculen worden en hoe meer dampdruk toeneemt.

Naast temperatuurveranderingen en ruimteverbruiken, kan het type bindingen in de moleculaire structuur bepalen of de dampDe druk zal relatief hoog of laag zijn.Kortom, hoe gemakkelijker het is om de bindingen te vormen, hoe sneller de condensatiegraad zal zijn en dus het evenwichtspunt zal relatief snel optreden.Als de evenwichtstoestand snel wordt bereikt, zal de dampdruk relatief laag zijn.Als alternatief, als de bindingen zwak zijn, zal het molecuul langzaam binden.Het zal langer duren voordat de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensiesnelheid en het molecuul zal een hoge dampdruk hebben.