Co to jest wodny sód?

Wodny sód jest płynną postacią sodu rozpuszczonego w rozpuszczalniku, takim jak woda.Niektóre typowe reakcje wodne obejmują wodorotlenek sodu, chlorek i azotan srebra.Zasadniczo roztwory wodne mogą reagować z wodą w trzech rodzajach reakcji: reakcje wytrącania, reakcje kwasowo-zasadowe i reakcje ograniczania utleniania.

Roztwory wodne są identyfikowane w równaniach reakcji chemicznej z podskórką (AQ).Stała postać elementarnego sodu jest reprezentowana jako Na <(s)>, podczas gdy wodny sód jest oznaczony jako Na (aq) .Prosta mieszanka sodu i wody tworzy wodny sód.Ilość rozpuszczonych w wodzie sodu można zwiększyć lub zmniejszyć, aby osiągnąć pożądane stężenie.Konieczne są różne stężenia do kierowania różnymi reakcjami chemicznymi.

Sód jest metalem alkalicznym, który należy do grupy elementów znanych jako elektrolity.Elektrolity noszą wolne jony, które niosą niewielki ładunek elektryczny, który pozwala im łatwo wiązać się z cząsteczkami wodoru, szczególnie tych występującymi w wodzie.Wodny sód jest przykładem roztworu elektrolitu.Inne elektrolity lub jony, które rozpuszczają się w wodnym sodzie, to chlorek (Cl -), wapń (Ca 2+), potas (K 2+), magnez (mg 2+, fosforan wodorowy (HPO 4 2 ) i węglan wodoru (HCO 3 -).Chlorek łączy się, reakcja wytwarza stały osad wykonany z srebra i chlorku. Jeśli wodny wodorotlenek sodu i kwas słynowy jest łączony, reakcja kwasowo-bazowa wytwarza elektrycznie naładowany wodny chlorek sodu. Występuje reakcja utrwalania utleniania-redukcjido wytworzenia soli stołowej.

Istnieje kilka innych wodnych reakcji obejmujących sód. Jodek sodu i azotan sodu mogą reagować, tworząc biały osad. Siarczan sodu i azotan ołowiu wytwarzają biały osad, apuchnąć.Te i wiele innych wodnych roztworów chemicznych mają zastosowanie w inżynierii chemicznej, biologii molekularnej i fizyce.

Jeśli chodzi o sam sód, pierwiastek ma swój symbol chemiczny z łacińskiej nazwy węglanu sodu,

natrium

.Sód jest szóstym najliczniejszym elementem na ziemi;Jednak nigdy nie stwierdzono, że występuje swobodnie w naturze.Sód jest bardzo reaktywnym metalem alkalicznym, który może zapalić się na kontakcie z wilgocią. Czysta postać sodu izolowano w 1807 roku przez angielskiego chemika Sir Humphry'ego Davy'ego, który zastosował metodę wczesnej elektrolizy.Od tego czasu sód został włączony do wielu aspektów życia codziennego.Sód służy do wytwarzania tytanu, chłodziwa do reaktorów jądrowych i jasnożółtych świateł do lamp ulicznych.