Jakie jest prawo Avogadro?
Włoski naukowiec Avogadro postawił hipotezę, że w przypadku gazów idealnych, jeśli ciśnienie (p), objętość (v) i temperatura (t) dwóch próbek jest taka sama, wówczas liczba cząstek gazu w każdej próbce jest równieżTo samo.Jest to prawdą niezależnie od tego, czy gaz składa się z atomów czy cząsteczek.Zależność utrzymuje się, nawet jeśli porównane próbki są różnych gazów.Sam, prawo Avogadro ma ograniczoną wartość, ale jeśli jest w połączeniu z prawem Boyle'a, prawo Charlesa i prawo gejów-lessaca, uzyskuje się ważne równanie gazu idealnego.
Dla dwóch różnych gazów istnieją następujące relacje matematyczne: p 1 V 1 /t 1 ' k 1 i p 2 v 2 /t 2 ' k 2 .Hipoteza Avogadro, bardziej znana dziś jako prawo Avogadro, wskazuje, że jeśli lewe strony powyższych wyrażeń są taka sama, liczba cząstek w obu przypadkach jest identyczna.Tak więc liczba cząstek równa się k razy inna wartość zależna od określonego gazu.Ta inna wartość obejmuje masę cząstek;Oznacza to, że jest to związane z ich masą cząsteczkową.Prawo Avogadros umożliwia umieszczenie tych cech w zwartą postać matematyczną.
Manipulacja powyższych prowadzi do idealnego równania gazu z formą PV ' NRT.Tutaj R jest definiowane jako stała gazu idealna, podczas gdy N reprezentuje liczbę moli lub wielokrotności masy cząsteczkowej (MW) gazu w Gramach.Na przykład 1,0 gramu gazu wodorowego i mdash;wzór H 2 , MW ' 2,0 mdash;wynosi 0,5 moli.Jeśli wartość P jest podawana w atmosferze z V w litrach i t w stopniach Kelvin, wówczas R jest wyrażany w litr-atmosferes na stopa-mole Kelvin.Chociaż wyrażenie PV ' NRT jest przydatne w wielu zastosowaniach, w niektórych przypadkach odchylenie jest znaczne.
Trudność leży w definicji idealności;nakłada ograniczenia, które nie mogą istnieć w prawdziwym świecie.Cząstki gazowe nie muszą mieć żadnych atrakcyjnych ani odpychających polaryzacji i mdash;To kolejny sposób powiedzenia, że kolizje między cząsteczkami muszą być elastyczne.Innym nierealistycznym założeniem jest to, że cząsteczki muszą być punktami i ich objętościami, zero.Wiele z tych odchyleń od idealności może zostać zrekompensowane przez włączenie terminów matematycznych, które noszą interpretację fizyczną.Inne odchylenia wymagają warunków wirusowych, które niestety nie odpowiadają żadnej właściwości fizycznej;Nie rzuca to prawa Avogadrosa do żadnej awarii.
Proste ulepszenie prawa gazu idealnego dodaje dwa parametry, a i b.Odczytuje (p+(n 2 a/v 2 )) (v-nb) ' nrt.Chociaż należy określić eksperymentalnie, dotyczy to właściwości fizycznej interakcji cząstek.Stała B odnosi się również do właściwości fizycznej i bierze pod uwagę wykluczoną objętość.
Podczas gdy fizycznie interpretowalne modyfikacje są atrakcyjne, istnieją unikalne zalety stosowania warunków ekspansji wirusowej.Jednym z nich jest to, że można je wykorzystać do ścisłego dopasowania rzeczywistości, umożliwiając wyjaśnienie w niektórych przypadkach zachowania płynów.Prawo Avogadrosa, pierwotnie zastosowane wyłącznie do fazy gazowej, umożliwiło zatem lepsze zrozumienie co najmniej jednego skróconego stanu materii.