วงโคจรอะตอมคืออะไร?

การโคจรของอะตอมเป็นพื้นที่ของพื้นที่รอบ ๆ นิวเคลียสของอะตอมที่มีอิเล็กตรอนอยู่ตำแหน่งที่แน่นอนสามารถประมาณได้โดยใช้กฎหมายความน่าจะเป็นOrbitals อะตอมครอบครองพื้นที่ทรงกลมรอบ ๆ นิวเคลียสในสามมิติดังนั้นอิเล็กตรอนจึงไม่โคจรรอบนิวเคลียสเหมือนดาวเคราะห์โคจรรอบดาวมีรูปร่างที่แตกต่างกันไปยังวงโคจรเช่นกันประเภทหนึ่งที่มีความสมมาตรล้อมรอบนิวเคลียสของอะตอมและอีกชนิดหนึ่งที่แพร่กระจายไปในทิศทางที่แตกต่างกันทั้งสองข้างของนิวเคลียสการโคจรของอะตอมแต่ละชนิดไม่ว่าจะเป็นประเภทใดจะอยู่ในระดับพลังงานที่แตกต่างกันซึ่งขยายออกไปจากนิวเคลียสโดยมีระดับพลังงานต่ำสุดที่ใกล้เคียงที่สุด

เมื่อระดับพลังงานล้อมรอบนิวเคลียสจะเรียกว่า S orbital และเมื่อวงโคจรแพร่กระจายทั้งสองข้างมันถูกระบุว่าเป็น p orbitalมีรูปร่างอื่น ๆ อีกมากมายสำหรับ orbitals อะตอมเช่นกันซึ่งช่วยอธิบายธรรมชาติของอิเล็กตรอนเป็นคลื่นรอบนิวเคลียสอะตอมที่มีอิเล็กตรอนเดี่ยวมีโครงสร้างเหมือนดาวเคราะห์ที่มีบรรยากาศและอะตอมที่มีอิเล็กตรอนจำนวนมากดูเหมือนจะมีเมฆอิเล็กตรอนที่อยู่รอบตัวอิเล็กตรอนที่อยู่ใกล้นิวเคลียสมีพลังงานต่ำกว่าในขณะที่วงโคจรมีความซับซ้อนมากขึ้นในระดับพลังงานที่สูงขึ้นจากนิวเคลียส

จำนวนควอนตัมถูกใช้เพื่อกำหนดสถานะพลังงานอิเล็กตรอนและอิเล็กตรอนเปลี่ยนระดับพลังงานโดยการปล่อยหรือดูดซับพลังงานในช่วงเวลาใดก็ตามสถานะของอะตอมจะถูกกำหนดโดยการวิเคราะห์การกำหนดค่าอิเล็กตรอนซึ่งสามารถเปลี่ยนแปลงได้เมื่อมันโต้ตอบกับอะตอมและโมเลกุลอื่น ๆ ในสภาพแวดล้อมมี orbitals P ถึงสามระดับในทุกระดับยกเว้นอันแรกรอบ ๆ นิวเคลียสและระดับพลังงานที่สูงขึ้นแต่ละวงโคจรของอะตอมมีอิเล็กตรอนสองตัวซึ่งแตกต่างจากทิศทางของการหมุนของพวกเขา

ในอะตอมที่เกี่ยวข้องแต่ละวงโคจรอะตอมจะโต้ตอบระหว่างการก่อตัวของโมเลกุลและสารประกอบในการรวมกันเชิงเส้น orbitals อะตอมอะตอมสองอะตอมหรือมากกว่าสามารถแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่างวงโคจรของแต่ละทฤษฎี Orbitals อะตอมไฮบริดอธิบายรูปร่างของโมเลกุลเมื่อมันถูกผูกมัดด้วยอะตอมหนึ่งอะตอมแทนที่จะเป็นเพียงไม่กี่มันอาจรวมถึงการรวมกันของทั้ง s และ p orbitals และจำนวนอิเล็กตรอนก็ถูกระบุเช่นกันการศึกษาวงโคจรอะตอมของอิเล็กตรอนแต่ละตัวในอะตอมมีการศึกษาโดยผู้เชี่ยวชาญในกลศาสตร์ควอนตัมเพื่อทำความเข้าใจความซับซ้อนของอะตอมและวิธีการโต้ตอบ