Ano ang mga balanse ng balanse?
Ang ilang mga aksyon na kemikal ay nagpapatuloy nang hindi maibabalik sa isang direksyon.Ang isang halimbawa nito ay ang pagkasunog ng hydrogen (H) gas sa oxygen (O) upang makabuo ng tubig, tulad ng ipinapakita sa formula 2 h 2 + o 2 ' 2 h 2 o.Ang kabaligtaran na reaksyon, 2 h 2 o ' 2 h 2 + o 2 ay hindi nangyayari sa ilalim ng mga kundisyong ito, kahit gaano karaming oras ang lumipas.May mga nababaligtad na reaksyon, dahil ang chemist claude-Louis berthollet na natuklasan noong 1803. Ang mga nababaligtad na reaksyon ay nagpapatuloy sa isang direksyon hanggang sa ang mga reverse reaksyon ay naging mga pinapaboran, na nagreresulta sa balanse at ginagawang posible ang pagkalkula ng mga balanse ng balanse.
Ang nasabing balanse ng balanse ay nagmula sa mga relasyon sa matematika na isiniwalat sa oras sa pamamagitan ng mga pagsisikap ng maraming mga siyentipiko.Ang mga ugnayang ito ay gumagamit ng mga ratios ng mga konsentrasyon ng mga natunaw na species sa sistema ng reaksyon.Ang isang simpleng halimbawa ay ang ionization ng acetic acid.Ang isa pa ay ang mababalik na pagkasira ng gas dinitrogen tetroxide.Sa mga ito, tulad ng sa lahat ng mga halimbawa, ang mga balanse ng balanse ay nakasalalay sa mga kondisyon ng system tulad ng temperatura.
Ang acetic acid ay nagkakaisa sa isang positibong hydrogen ion kasama ang isang negatibong acetate ion.Ano ang gumagawa ng reaksyon na mababalik ay ang mga ion na ito ay maaaring at mag -recombine sa mga molekula ng acid.Ang iba pang mga molekula ng acetic acid pagkatapos ay ihiwalay upang palitan ang mga na -recombined.Ang resulta ay balanse, na humahantong sa isang expression ng matematika.Ang mga konsentrasyon ng ion at acid ay nauugnay sa pare-pareho ng balanse ng expression k ' [H+] [AC-]/[HAC].Logically, ang pare -pareho ng balanse para sa reverse reaksyon ay ang kabaligtaran ng K, dahil ang konsentrasyon ng acid ay nagiging numerator at ang mga konsentrasyon ng ion ay naging denominator.
Para sa dinitrogen tetroxide, na naglalaman ng nitrogen (N) at oxygen, ang reaksyon ng kemikal ay nakasulat n 2 o 4 ⇆ 2 no 2 .Ang anumang pagbabago sa proporsyon ng dalawang species na ito sa isang saradong sistema ay nakasalalay sa pagbabago ng presyon ng system;Para sa bawat molekula ng tetroxide na nabubulok, dalawang molekula ng form ng nitrogen dioxide, na nagdaragdag ng presyon.Nangangailangan ito ng enerhiya at, lampas sa isang punto, disfavors ang split.Ang equation ay nagbabasa ng k ' [hindi 2 ] [hindi 2 ]/[n 2 o 4 ].Tulad ng para sa acetic acid, ang pare -pareho ng balanse para sa reverse reaksyon, tulad ng para sa lahat ng mga balanse ng balanse para sa lahat ng mga reverse reaksyon, ay ang kabaligtaran ng K.
hindi maibabalik na reaksyon na sumunod sa parehong mga relasyon sa matematika tulad ng mga reaksyon na mababalik.Sa ganitong mga kaso, gayunpaman, ang denominator ay nagiging alinman sa 0 o kawalang -hanggan, kung susuriin ng isa ang pasulong na reaksyon o ang reverse reaksyon.Ito ay nagmumungkahi ng isang pare -pareho ang balanse ng pagkakaroon ng isang kabaligtaran na halaga, ng kawalang -hanggan o ng 0. Ang nasabing impormasyon ay walang silbi.Ang kagiliw -giliw din ay ang posibilidad ng pagmamaneho ng isang reaksyon sa pagkumpleto, ginagawa itong hindi maibabalik sa pamamagitan ng pag -alis ng isa sa mga produkto mula sa system, tulad ng sa pamamagitan ng isang semipermeable membrane na nagpapanatili ng mga reaksyon.