Ano ang isang positibong katod?

Ang isang positibong katod ay isang uri ng katod, isang conductor kung saan ang mga de -koryenteng kasalukuyang nag -iiwan ng isang electric apparatus.Karaniwang matatagpuan ito sa mga galvanic cells tulad ng pagpapatakbo ng mga baterya, kung saan ibinibigay nito ang mga electron na kapangyarihan ang isang circuit.Sa mga electric cells na ito, ang mga electron ay lumipat patungo sa positibong katod mula sa labas ng cell, habang ang mga positibong ion ay lumipat patungo sa positibong katod mula sa loob ng cell.Bilang isang pangkalahatang panuntunan, ang mga aparato na nagbibigay ng kuryente sa kuryente ay sumusunod sa pattern na ito at naglalaman ng mga positibong cathode.

Kahit na ang katod ay karaniwang kilala bilang negatibong elektrod, ito ay isang pangkaraniwang katangian at hindi isang tunay na kahulugan.Ang palagay na ito ay batay sa paggalaw ng mga cations, o positibong sisingilin ng mga ion, patungo sa katod, at mga anion, o negatibong sisingilin na mga ion, patungo sa iba pang elektrod, na tinatawag na anode.Sa isang positibong katod, ang paggalaw ng mga cations patungo sa isa pang mapagkukunan ng positibong singil ay maaaring mukhang kontra-madaling maunawaan.Ang paggalaw na ito, gayunpaman, ay hinihimok ng isang gradient ng konsentrasyon ng kemikal sa halip na isang potensyal na singil sa kuryente.Ang bawat kalahating cell ay naglalaman ng isang metal na nakikipag-ugnay sa isang electrolyte, na maaaring maging isang materyal o isang solusyon sa asin na naglalaman ng mga ions ng partikular na metal.Ang paggalaw ng mga ion sa katod at ang pag -unlad ng mga reaksyon ng kemikal ay nagpapahintulot sa galvanic cell na makabuo ng electric energy mula sa enerhiya ng kemikal.Ang positibong katod ay magiging site ng pagbawas kapag ang mga cations sa solusyon ay nagiging neutral na electrically habang sumali sila sa solidong metal.Bumubuo ito ng isang pag -agos ng electric kasalukuyang mula sa katod, kasama ang pag -agos ng mga electron na kinakailangan upang mabawasan ang mga cations. Ang mga baterya ay karaniwang naglalaman ng marami sa mga galvanic cells na ito upang magbigay ng sapat na enerhiya gamit ang prinsipyo na nakabalangkas sa itaas.Sa kalaunan, ang mga cations ay lilipat sa katod, na hindi na mag -iiwan ng mga ion upang ipagpatuloy ang pag -unlad ng reaksyon.Sa puntong ito, ang kakayahan ng baterya upang makabuo ng enerhiya ay gagamitin.Sinasamantala ng mga baterya na ito ang katotohanan na maraming mga reaksyon na lumilikha ng enerhiya ay mababalik din.Sa isang recharging na baterya, ang positibong elektrod ay lumilipat mula sa katod hanggang sa anode habang ang reaksyon ng kemikal ay tumatakbo nang baligtad.Ang mga electron ay dumadaloy palayo sa isang beses-positibong katod, at ang mga metal na ions ay umalis sa katod upang muling pagsamahin ang electrolyte o matunaw pabalik sa solusyon ng asin.