Co je to redukční činidlo?
Redukční činidlo je termín v chemii, který odkazuje na atom, který daruje elektrony při oxidační redukční reakci.Atom, který tyto elektrony získává, se říká, že je snížen.Snížený atom se nazývá oxidační činidlo;Vezme to elektrony z oxidovaného atomu, což je jiné jméno pro redukční činidlo.Společně tvoří třídu reakcí nazývaných oxidační redukční reakce, známé také jako redoxní reakce.Tyto reakce vytvářejí tok elektronů, takže mají elektrický potenciál.Toto je koncept za bramborovou baterií, běžný vědecký experiment.Experimentátor dává do brambor jeden náskok zinku a jeden vedení mědi.Volně plovoucí ionty v bramborách usnadňují tok elektronů mezi dvěma vodiči tím, že zabraňují hromadění pozitivního náboje kolem vodičů, které by zastavily reakci.Elektrony proudí z olova, které působí jako redukční činidlo na vedení, které působí jako oxidační činidlo;V tomto procesu atomy z redukujícího olova vstupují do roztoku brambor, zatímco ionty obklopující oxidační olovo jsou přeměněny na kov na povrchu původního olova.
Pokud je atom oxidační činidlo v reakci, bylo by to redukční činidlo, kdyby byla reakce obrácena.Zda atom působí jako oxidační činidlo nebo redukční činidlo, závisí na směru, ve kterém je reakce spontánní.Reakce se vyskytují spontánně, pokud jsou jejich výrobky relativně stabilnější než jejich činidla.Vědci mohou předpovídat spontánnost oxidačních redukčních reakcí na základě jejich elektrického potenciálu Pro vyhodnocení potenciální reakce snižování oxidace, vědci nejprve narušují reakci na poloviční reakce, které představují ztrátu elektronů nebo redukci.V případě brambor mohou zinkové a měď tvořit oba ionty s nábojem z pozitivního.-- Cu.
Dalším krokem je nalezení směru toku elektronů.Experimentátor to provádí pomocí tabulky standardních potenciálů redukce, což poskytuje potenciál pro každou polovinu reakce.Pokud je směr poloviční reakce zvrácen, má jeho potenciál stejnou velikost, ale jeho znaménko se změní.Potenciál pro poloviční reakci zinku je -0,76 voltů, zatímco měď je 0,34 voltů.Celková reakce v bramborové baterii je Zn + Cu
+ 2- Zn + 2 + Cu, která generuje 1,10 voltů elektřiny v drátu spojujícím vodiče.Pokud by však olovo zinku bylo nahrazeno stříbrným olovem, pak by měď byla redukčním činidlem, protože poloviční reakce stříbra, Ag + + E -, má standardní redukční potenciál 0,80 voltů.Baterie by generovala 0,46 voltů