還元剤とは何ですか？

還元剤は、酸化還元反応で電子を寄付する原子を指す化学の用語です。これらの電子を獲得する原子は減少すると言われています。還元原子は酸化剤と呼ばれます。酸化原子から電子を取ります。これは、還元剤の別の名前です。一緒に、それらは酸化還元反応と呼ばれる一連の反応を形成します。これは、酸化還元反応としても知られています。これらの反応は電子の流れを生成するため、電気の可能性があります。これは、一般的な科学実験であるポテトバッテリーの背後にある概念です。実験者は、1つの亜鉛鉛と1つの銅の鉛をジャガイモに入れます。ジャガイモの自由浮遊イオンは、反応を止めるリードの周りの正電荷の蓄積を防ぐことにより、2つのリード間の電子の流れを促進します。電子は、還元剤として機能する鉛から酸化剤として機能する鉛に流れます。その過程で、還元鉛からの原子はジャガイモの溶液に入り、一方、酸化鉛を囲むイオンは元の鉛の表面の金属に変換されます。

原子が反応において酸化剤である場合、反応が逆転した場合、それは還元剤になります。原子が酸化剤として作用するか還元剤として作用するかは、反応が自発的である方向に依存します。製品が試薬よりも比較的安定している場合、反応は自発的に発生します。科学者は、電位に基づいて酸化還元反応の自発性を予測できます。ジャガイモの場合、亜鉛と銅は両方とも陽性の電荷でイオンを形成できます。したがって、半分の反応はZn

+2

+ 2e

- - Znおよびcu

+ 2

+ 2e

です。-

- cu。実験者は、これを標準削減電位の表を使用して行い、それが半分の反応の可能性を提供します。半分の反応の方向が逆になった場合、そのポテンシャルは同じ大きさですが、その兆候は変わります。亜鉛の半分の反応の可能性は-0.76ボルトであり、銅のそれは0.34ボルトです。ジャガイモのバッテリーの全体的な反応は、Zn +cu

+ 2 ^{- zn} + 2 ^{+ cuです。これは、リードを接続するワイヤに1.10ボルトの電気を生成します。ただし、亜鉛鉛を銀鉛に置き換えた場合、銀の半分反応が0.80ボルトの標準削減電位を持っているため、銅は還元剤になります。バッテリーは0.46ボルトを生成します}