환원제 란 무엇입니까?
we 환원제는 산화 감소 반응에서 전자를 기증하는 원자를 지칭하는 화학 용어입니다.전자를 얻는 원자는 감소된다고합니다.감소 된 원자를 산화제라고한다;환원제의 또 다른 이름 인 산화 된 원자에서 전자를 가져갑니다.함께, 그들은 산화 환원 반응이라고도 불리는 반응을 형성하며, 산화 환원 반응이라고도합니다.이러한 반응은 전자의 흐름을 생성하므로 전기 잠재력을 갖습니다.이것은 일반적인 과학 실험 인 감자 배터리의 개념입니다.실험자는 아연을 1 개의 아연을 늘리고 구리는 감자에 들어갑니다.감자의 자유 플로팅 이온은 반응을 막을 수있는 리드 주위의 양전하의 축적을 방지함으로써 두 리드 사이의 전자 흐름을 용이하게한다.전자는 환원제 역할을하는 납에서 산화제로 작용하는 납으로 흐릅니다.그 과정에서, 감소 납의 원자는 감자의 용액에 들어가고, 산화 납을 둘러싼 이온은 원래 납의 표면에서 금속으로 변환된다.
원자가 반응에서 산화제 인 경우 반응이 역전되면 환원제가 될 것입니다.원자가 산화제 또는 환원제로서 작용하는지 여부는 반응이 자발적 인 방향에 의존한다.제품이 시약보다 상대적으로 더 안정적이라면 반응이 자발적으로 발생합니다.과학자들은 전위에 기초하여 산화 감소 반응의 자발성을 예측할 수있다.감자의 경우, 아연과 구리는 양성 2의 전하로 이온을 형성 할 수 있습니다. 따라서 반 반응은 zn
+ 2
+ 2e-
- zn 및 cu+ 2
+ 2e입니다.-. - cu. 다음 단계는 전자 흐름의 방향을 찾는 것입니다.실험자는 표준 감소 전위 표를 사용하여이를 수행하여 각 반응에 대한 잠재력을 제공합니다.반 반응의 방향이 역전되면, 그 전위는 크기가 같지만 부호는 변합니다.아연의 절반 반응 가능성은 -0.76 볼트이고, 구리의 반응 가능성은 0.34 볼트입니다. 이것은 아연이 구리보다 강한 환원제라는 것을 의미 하므로이 반응에서 아연은 환원제 역할을합니다.감자 배터리의 전반적인 반응은 Zn + Cu + 2 - zn + 2 + Cu이며, 리드를 연결하는 와이어에서 1.10 볼트의 전기를 생성합니다.그러나 아연 리드가은 리드로 대체 된 경우, 은은의 절반 반응, Ag + + e
-의 반응은 0.80 볼트의 표준 감소 전위를 가지기 때문에 구리는 환원제가 될 것입니다.배터리는 0.46 볼트를 생성합니다