Hvad er en brintbinding?

En hydrogenbinding er en relativt svag binding, som hydrogenatomer fremstiller med de elektronegative atomer nitrogen, ilt eller fluor.Hydrogenbindinger er svagere end ioniske, kovalente og metalliske bindinger, men stadig mildt sagt stærke i deres egen ret med en energi, der typisk er mellem 5 til 30 kJ/mol.I modsætning hertil har svage kovalente bindinger en energi på ca. 155 kJ/mol.Hydrogenbinding kan enten være en intermolekylær (mellem molekyler) eller intramolekylær (mellem forskellige dele af en molekyle) binding.Denne type binding kan forekomme i både organiske molekyler, såsom DNA og uorganiske molekyler, såsom vand.Hydrogenbinding er delvist ansvarlig for den komplekse sekundære og tertiære struktur af proteiner.

Det mest allestedsnærværende og enkleste eksempel på hydrogenbinding er i vand, hvor hvert vandmolekyle er bundet til fire tilstødende vandmolekyler gennem hydrogenbinding.Oxygenatomet i hvert vandmolekyle har to ensomme elektroner at tilbyde, som straks er bundet med med brintatomer i andre vandmolekyler.Endvidere er de to hydrogenatomer fastgjort til enhver iltbinding til iltmolekylerne i tilstødende vandmolekyler.Denne intermolekylære binding er ansvarlig for det relativt høje kogepunkt af vand.Vand har et ekstremt højt kogepunkt i forhold til materialer bestående af molekyler af lignende størrelse.Hvis disse bindinger ikke eksisterede, ville vand koge ved en temperatur, der ligner kuldioxid (som koger ved -78 ° C eller -108,4 ° F), og livet, som vi ved, ville det være umuligt.

En brintbinding består af en hydrogenbindingAcceptor, målatomet og en brintbindingsdonor, selve brintatomet.Undertiden i molekyler, såsom chloroform (CHCL ₃ ), kan carbon blive involveret i hydrogenbinding, især når det er omgivet af elektronegative atomer, såsom klor.En brintbinding er usædvanlig og kaldes ofte en elektrostatisk dipol-dipolinteraktion (en svag intermolekylær interaktion), der klumpes ind med mere forbigående bindinger forårsaget af øjeblikkelige kvanteudsving i elektrisk ladning, men det har også mange karakteristika for de meget stærkere kovalente bindinger,hvor elektronskyer faktisk overlapper hinanden direkte.Disse egenskaber inkluderer retningsbestemmelse, styrke, produktionsinteratomiske produktionsafstande, der er kortere end dem, der er typiske i forbigående van der Waals -interaktioner, og et begrænset antal interaktionspartnere, som er diagnostisk for stærkere bindinger.

Længden af brintbindinger varierer afhængigt af bindingsstyrken,temperatur og tryk.Obligationsstyrken er også afhængig af en række faktorer, herunder temperatur, bindingsvinkel, tryk og miljø.I vand er den typiske længde af en brintbinding 1,97 Å (197 pm).