Hvad er en svag elektrolyt?

En elektrolyt er ethvert kemisk stof, der opløses i vand til at producere ioner eller ladede atomer, som derved gør løsningen til en god leder af elektricitet.En stærk elektrolyt er generelt fuldstændigt ioniseret i vand og giver lige antal kationer eller positivt ladede ioner og anioner eller negativt ladede ioner.En svag elektrolyt vil på den anden side ionisere kun lidt i vand og producere få ioner, så deres løsninger er dårlige ledere af elektricitet.

Rent vand i sig selv er ikke en god leder af elektricitet og destilleret eller deioniseret vand, hvorfraAlle ioner er blevet fjernet, leder ikke let en elektrisk strøm.Hvis der tilsættes en stærk elektrolytlignende bordsalt, NaCl, vil saltet imidlertid opløses for at give Na ⁺ ioner og cl ^-

Na + er i stand til at acceptere elektroner fra den negative pol af strømkilden, mens CL - transporterer elektroner til den positive pol, hvilket resulterer i en nettostrøm af elektricitet gennem opløsningen.Jo mere salt der tilsættes, jo mere ledende opløsningen vil være, op til mætningspunktet. I en svag elektrolyt forekommer denne dissociation i ioner kun i en lille grad, typisk meget mindre end 10%.Den store hovedpart af den svage elektrolyt forbliver i sin originale forenede form i opløsning.I sådanne tilfælde er der utilstrækkelige ioner til stede til at bære en elektrisk strøm. .Tabeller er tilgængelige med listen over q sp eller ionkonstant for mange stoffer, hvilket er et mål for deres grad af ionisering. At fortælle en svag elektrolyt bortset fra en stærk bare ved at inspicere dens kemiske formel er ikke så ligetil.En svag elektrolyt vil normalt være sammensat af kovalente bindinger eller kemiske bindinger, hvor elektroner deles af to atomer.En stærk elektrolyt vil have mindst en ionisk binding, hvor elektroner fra et atom overføres til en anden for at producere to ioner, som derefter holdes sammen af elektrostatiske kræfter.De fleste kemiske bindinger har dog både en ionisk og kovalent karakter, og derfor kræves der en vis viden om kemi for at foretage et rimeligt skøn over en forbindelseselektrolytisk styrke. Generelt, dog de fleste organiske syrer og deres salte og salte afOrganiske baser er svage elektrolytter.Et stof med lav vandopløselighed kan også klassificeres som en svag elektrolyt.Teknisk set er opløselighed imidlertid ikke den samme som elektrolytisk styrke. Ud over svage og stærke elektrolytter er ikke-elektrolytter stoffer, der ikke ioniserer i nogen mærkbar grad i vandig opløsning, og deres opløsninger udfører ikke elektricitet overhovedet.De fleste organiske stoffer, medmindre de indeholder en syre- eller basisfunktionalitet, er ikke-ledere og derfor ikke-elektrolytter.Sukker og alkohol er for eksempel organiske forbindelser uden syre- eller basisfunktionalitet og vil derfor ikke producere ioner i opløsning.