Co to jest słaby elektrolit?

Elektrolit to każda substancja chemiczna, która rozpuszcza się w wodzie w celu wytwarzania jonów lub naładowanych atomów, które w ten sposób sprawiają, że roztwór jest dobrym przewodnikiem energii elektrycznej.Silny elektrolit jest ogólnie całkowicie zjonizowany w wodzie i daje równą liczbę kationów lub dodatnio naładowanych jonów oraz anionów lub ujemnie naładowanych jonów.Z drugiej strony słaby elektrolit jonizuje tylko nieznacznie w wodzie i wytworzy niewiele jonów, więc ich roztwory są słabymi przewodnikami elektryczności.

sama woda nie jest dobrym przewodnikiem elektryczności, a destylowaną lub dejonizowaną wodą, z której, z której, z której destylowaną lub dejonizowaną wodą, którejWszystkie jony zostały usunięte, nie będą łatwo przeprowadzić prądu elektrycznego.Jeśli jednak dodano silny elektrolit, taki jak sól stołowa, NaCl, sól rozpuści się, aby nadać jony Na ⁺ i jony Cl ^-.Na ⁺ są w stanie zaakceptować elektrony z bieguna ujemnego źródła zasilania, podczas gdy Cl ^- będzie transportować elektrony na biegun dodatni, co powoduje przepływ netto energii elektrycznej przez roztwór.Im więcej soli dodano, tym bardziej będzie prowadzenie roztworu, aż do nasycenia.

W słabym elektrolicie dysocjacja na jonach występuje tylko w niewielkim stopniu, zwykle znacznie mniej niż 10%.Ogromna większość słabego elektrolitu pozostaje w pierwotnej zrzeszonej formie w roztworze.W takich przypadkach istnieją niewystarczające jony do przenoszenia prądu elektrycznego.

Wytrzymałość elektrolityczną substancji można łatwo określić poprzez pomiar przewodności elektrycznej roztworu substancji o znanym stężeniu.Dostępne są tabele wymieniające stałą q _sp lub stałą jonową wielu substancji, co jest miarą ich stopnia jonizacji.

Mówienie słabego elektrolitu oprócz silnego, po prostu przez kontrolowanie jego wzoru chemicznego nie jest tak proste.Słaby elektrolit zwykle składa się z wiązań kowalencyjnych lub wiązań chemicznych, w których elektronach dzielą dwa atomy.Silny elektrolit będzie miał co najmniej jedno wiązanie jonowe, w którym elektrony z jednego atomu są przenoszone do drugiego w celu wytworzenia dwóch jonów, które są następnie utrzymywane przez siły elektrostatyczne.Większość wiązań chemicznych ma jednak zarówno jakiś jonowy, jak i kowalencyjny charakter, a zatem wymagana jest pewna wiedza na temat chemii, aby dokonać rozsądnego oszacowania siły elektrolitycznej związków.

Ogólnie rzecz biorąc, większość kwasów organicznych i ich soli oraz soli z soli.Podstawy organiczne są słabymi elektrolitami.Substancję o niskiej rozpuszczalności w wodzie można również zaklasyfikować jako słaby elektrolit.Technicznie jednak rozpuszczalność nie jest taka sama jak wytrzymałość elektrolityczna.

Oprócz słabych i silnych elektrolitów, nieelektrolity są substancjami, które nie jonizują w znacznym stopniu w roztworze wodnym, a ich roztwory w ogóle nie prowadzą energii elektrycznej.Większość substancji organicznych, chyba że zawierają one funkcjonalność kwasu lub zasad, nie jest przewodnikiem, a zatem nieelektrolity.Na przykład cukier i alkohol są związkami organicznymi bez funkcjonalności kwasu lub zasady, a zatem nie będą wytwarzać jonów w roztworze.