Was ist ein schwacher Elektrolyt?

Ein Elektrolyt ist eine chemische Substanz, die sich in Wasser auflöst, um Ionen zu produzieren, oder geladene Atome, die die Lösung zu einem guten Stromleiter machen.Ein starker Elektrolyt ist im Allgemeinen in Wasser vollständig ionisiert und ergibt eine gleiche Anzahl von Kationen oder positiv geladenen Ionen und Anionen oder negativ geladenen Ionen.Ein schwacher Elektrolyt hingegen ionisieren nur geringfügig in Wasser und produziert nur wenige Ionen, so dass ihre Lösungen schlechte Stromleiter sindAlle Ionen wurden entfernt und leiten keinen elektrischen Strom durch.Wenn ein starker Elektrolyt wie Tischsalz, NaCl, hinzugefügt wird, löst sich das Salz auf, um Na

+

-Ionen und Cl ^- -Ionen zu ergeben.Die Na ⁺ sind in der Lage, Elektronen aus dem negativen Pol der Stromquelle zu akzeptieren, während der Cl ^- Elektronen zum positiven Pol transportiert wird, was zu einem Nettostrom von Strom durch die Lösung führt.Je mehr Salz hinzugefügt wird, desto leitender wird die Lösung bis zum Sättigungspunkt. In einem schwachen Elektrolyt tritt diese Dissoziation in Ionen nur in geringem Maße auf, typischerweise viel weniger als 10%.Der weite Großteil des schwachen Elektrolyten bleibt in seiner ursprünglichen gewerkschaftlichen Form in Lösung.In solchen Fällen sind nicht genügend Ionen vorhanden, um einen elektrischen Strom zu tragen.

bisschen von der elektrolytischen festigkeit einer sautizen können leicht bestimmt durch messen der elektrischen leitbarkeit einer löglichkeit der substanz bekannten konzentration messen.Tabellen sind verfügbar, in denen die q sp oder Ionenkonstante vieler Substanzen, was ein Maß für ihren Ionisationsgrad ist.Ein schwacher Elektrolyt besteht normalerweise aus kovalenten Bindungen oder chemischen Bindungen, in denen Elektronen von zwei Atomen geteilt werden.Ein starker Elektrolyt wird mindestens eine ionische Bindung haben, in der Elektronen aus einem Atom in ein anderes übertragen werden, um zwei Ionen zu produzieren, die dann durch elektrostatische Kräfte zusammengehalten werden.Die meisten chemischen Bindungen haben jedoch sowohl einen ionischen als auch den kovalenten Charakter, und daher ist ein gewisses Kenntnis der Chemie erforderlich, um eine vernünftige Schätzung der Elektrolytstärke der Verbindungen vorzunehmen.organische Basen sind schwache Elektrolyte.Eine Substanz mit niedriger Wasserlöslichkeit kann auch als schwacher Elektrolyt klassifiziert werden.Technisch gesehen ist die Löslichkeit jedoch nicht die gleiche wie die Elektrolytstärke. Zusätzlich zu schwachen und starken Elektrolyten sind Nichtelektrolyte Substanzen, die in wässriger Lösung nicht in einem nennenswerten Ausmaß ionisieren, und ihre Lösungen leiten überhaupt keine Elektrizität.Die meisten organischen Substanzen, es sei denn, sie enthalten eine Säure- oder Basenfunktionalität, sind Nicht-Leiter und daher Nichtelektrolyte.Zucker und Alkohol sind beispielsweise organische Verbindungen ohne Säure- oder Basenfunktionalität und produzieren daher keine Ionen in Lösung.