Hvad er fuming svovlsyre?

Fuming svovlsyre, mere almindeligt kaldet oleum, fremstilles ved at opløse svovltrioxid (så ₃ ) i koncentreret svovlsyre (H ₂ så ₄ ).Dette resulterer i en blanding af forbindelser inklusive svovlsyre, disulfurinsyre (H ₂ S ₂ O ₇ ) og frit svovltrioxid.At være flygtig, svovltrioxid får syren til at ryme, når den absorberer fugt fra luften, hvilket skaber en sky af små svovlsyredråber.Fuming svovlsyre produceres af den normale industrielle proces, der bruges til at fremstille svovlsyre, og det meste omdannes til dette kemikalie.En relativt lille andel bevares imidlertid som oleum og bruges til fremstilling af eksplosiver, medikamenter og farvestoffer.

Den industrielle proces, der bruges til fremstilling af svovlsyre, begynder med at oxidere svovldioxid (så ₂ ) til at producere svovltrioxid;Dette stof kunne reagere med vand (H ₂ O) for at give svovlsyre.Denne reaktion er imidlertid for voldelig til at blive let kontrolleret, og således opløses svovltrioxid i stedet i eksisterende koncentreret svovlsyre til dannelse af oleum mdash;Fuming svovlsyre.Størstedelen af dette omdannes derefter til svovlsyre ved omhyggeligt at tilføje den til det passende volumen vand.Så længe oleum tilsættes til vandet snarere end omvendt, er reaktionen, selvom den er eksoterm, kontrollerbar.Den resterende oleum kan bruges til andre industrielle anvendelser.

oleum fås i forskellige kvaliteter, afhængigt af mængden af opløst svovltrioxid.Containere angiver kvaliteten ved at angive andelen af frie svovltrioxid mdash;For eksempel 20%, 30%eller 65%.Oleum er normalt en fedtet, rystende væske, men nogle former er faste ved stuetemperatur.

Svovltrioxid reagerer med svovlsyre for at producere disulfurinsyre, også kaldet pyrosulfurinsyre: så ₃ + H ₂ Så ₄ Rarr;H ₂ S ₂ O ₇ .Ren disulfurinsyre er fast ved stuetemperatur, men bruges sjældent enten industrielt eller i laboratoriet.I oleum findes det sammen med svovlsyre, fri svovltrioxid og muligvis nogle mere komplekse molekyler.

Fuming svovlsyre er et endnu mere kraftfuldt dehydreringsmiddel end svovlsyre.Det reagerer meget voldsomt med vand og frigiver en hel del varme- og syrespray, medmindre det langsomt føjes til vandet.Ligesom svovlsyre fjerner det vand fra kulhydrater og forlader kulstof, så det bryder papir, træ og mange andre organiske materialer.Det blandes med salpetersyre for at producere nitronium (ingen

2

₊) -ioner, der tilsætter nitro (ingen ² ) -grupper til organiske forbindelser.For mange af disse reaktioner er det vigtigt, at der ikke er noget vand.Dette opnås normalt ved at blande kommercielle mdash;68,5% mdash;salpetersyre med rystende svovlsyre, så sidstnævnte absorberer alt vandet.Nitreringsreaktioner er vigtige i produktionen af eksplosiver og farvestoffer. oleum bruges også som et sulfoneringsmiddel i organisk kemi.Dette betyder, at det kan tilføje en sulfonsyre (så

3

h) gruppe til en organisk forbindelse.Sulfonerede forbindelser inkluderer vigtige lægemidler, såsom sulfonamider såvel som vaskemidler og farvestoffer. På grund af dets dehydreringsegenskaber er voldelig reaktion med vand og volatilitet, at svovlsyre er et meget farligt kemikalie at arbejde med.Det forårsager alvorlige forbrændinger på hudkontakt og inhalation af dampene kan forårsage alvorlig skade på luftvejene.I laboratorier udføres eksperimenter, der bruger fumrende svovlsyre, normalt inde i en røghætte.