Qu'est-ce que l'acide sulfurique fumming?
L'acide sulfurique fumant, plus communément appelé oléum, est fabriqué en dissolvant le trioxyde de soufre (donc 3 ) dans l'acide sulfurique concentré (H 2 donc 4 ).Il en résulte un mélange de composés, notamment de l'acide sulfurique, de l'acide disulfurique (H 2 S 2 O 7 ) et du trioxyde de soufre libre.Être volatile, le trioxyde de soufre fait fumer l'acide car il absorbe l'humidité de l'air, créant un nuage de minuscules gouttelettes d'acide sulfurique.L'acide sulfurique fumming est produit par le processus industriel normal utilisé pour fabriquer de l'acide sulfurique, et la plupart sont convertis en ce produit chimique.Une proportion relativement faible, cependant, est conservée comme oléum et utilisée dans la fabrication d'explosifs, de médicaments et de colorants.
Le processus industriel utilisé pour fabriquer de l'acide sulfurique commence par oxyder le dioxyde de soufre (donc 2 ) pour produire un trioxyde de soufre;Cette substance pourrait réagir avec l'eau (H 2 O) pour produire de l'acide sulfurique.Cette réaction, cependant, est trop violente pour être facilement contrôlée, et donc le trioxyde de soufre est plutôt dissous dans l'acide sulfurique concentré existant pour former l'oléum mdash;Acide sulfurique fumant.La plus grande partie de ceci est ensuite convertie en acide sulfurique en l'ajoutant soigneusement au volume approprié d'eau.Tant que l'oléum est ajouté à l'eau, plutôt que l'inverse, la réaction, bien que exothermique, est contrôlable.L'oléum restant peut être mis à d'autres utilisations industrielles.
ole oléum est disponible dans différentes grades, selon la quantité de trioxyde de soufre dissous.Les conteneurs indiqueront le grade en indiquant la proportion de trioxyde de soufre libre mdash;Par exemple, 20%, 30% ou 65%.L'oléum est normalement un liquide huileux et fumant, mais certaines formes sont solides à température ambiante.
Le trioxyde de soufre réagit avec de l'acide sulfurique pour produire de l'acide disulfurique, également appelé acide pyrosulfurique: donc 3 + H 2 SO 4 rarr;H 2 S 2 O 7 .L'acide disulfurique pur est solide à température ambiante, mais est rarement utilisé soit industriellement ou en laboratoire.Dans l'oléum, il existe aux côtés de l'acide sulfurique, du trioxyde de soufre libre et peut-être des molécules plus complexes.
L'acide sulfurique fumant est un agent déshydratant encore plus puissant que l'acide sulfurique.Il réagit très violemment avec l'eau, libérant beaucoup de pulvérisation de chaleur et d'acide, à moins qu'il ne soit ajouté lentement à l'eau.Comme l'acide sulfurique, il élimine l'eau des glucides, quittant le carbone, afin qu'il caracte du papier, du bois et de nombreux autres matières organiques.Tant de chaleur est libérée par cette réaction qu'elle peut provoquer une combustion.
Une application majeure de l'acide sulfurique fumant est en réactions de nitration.Il est mélangé avec de l'acide nitrique pour produire des ions nitronium (no 2 + ) qui ajoutent des groupes nitro (non 2 ) aux composés organiques.Pour beaucoup de ces réactions, il est essentiel qu'aucune eau ne soit présente.Ceci est généralement réalisé en mélangeant Commercial Mdash;68,5% mdash;Acide nitrique avec de l'acide sulfurique fumant de sorte que ce dernier absorbe toute l'eau.Les réactions de nitration sont importantes dans la production d'explosifs et de colorants.
Oléum est également utilisé comme agent sulfonatif en chimie organique.Cela signifie qu'il peut ajouter un groupe d'acide sulfonique (donc 3 h) à un composé organique.Les composés sulfonés comprennent des médicaments importants tels que les sulfonamides ainsi que les détergents et les colorants.
En raison de ses propriétés déshydratantes, de la réaction violente avec l'eau et la volatilité, l'acide sulfurique fumant est un produit chimique très dangereux pour travailler.Il provoque des brûlures graves sur le contact cutané et l'inhalation des fumées peut endommager gravement le système respiratoire.Dans les laboratoires, des expériences utilisant de l'acide sulfurique fumming sont normalement effectuées à l'intérieur d'un capot de fumée.