황산을 연기하는 것은 무엇입니까?

더 일반적으로 올레 움이라고 불리는 연기 황산은 농축 황산 (H

2 4 )에 삼산화 황 (So 3 ℃)을 용해시킴으로써 만들어집니다.이것은 황산, 이황산 (H 2 S 2 2 O 7 ) 및 유리 황 황를 포함한 화합물의 혼합물을 초래한다.휘발성이기 때문에 삼산화 황은 공기에서 수분을 흡수함에 따라 산이 촉진되어 작은 황산 방울의 구름을 만듭니다.연기 황산은 황산을 만드는 데 사용되는 정상적인 산업 공정에 의해 생성되며, 대부분은이 화학 물질로 전환됩니다.그러나 상대적으로 적은 비율은 올레 움으로 유지되고 폭발물, 약물 및 염료 제조에 사용됩니다. 황산을 제조하는 데 사용되는 산업 공정은 삼산화황을 생산하기 위해 이산화황 (SO

2 °)을 산화시켜 시작합니다.이 물질은 황산을 생성하기 위해 물 (H

2 o)과 반응 할 수 있습니다.그러나,이 반응은 쉽게 조절하기에는 너무 폭력적이므로, 삼산화황은 대신 기존 농축 황산에 용해되어 올레 움 mdash;황산 연기.이것의 대부분은 적절한 양의 물에 조심스럽게 첨가하여 황산으로 전환됩니다.올레 움이 반대가 아닌 물에 첨가되는 한, 반응은 발열 성이지만 제어 할 수있다.나머지 올레 움은 다른 산업용 용도로 넣을 수 있습니다. ololeum은 삼중주 용해 된 황의 양에 따라 다른 등급으로 제공됩니다.컨테이너는 트라이 산화 유리 황의 비율을 명시함으로써 등급을 나타냅니다. mdash;예를 들어, 20%, 30%또는 65%.Oleum은 일반적으로 유성이며 연기 액체이지만 일부 형태는 실온에서 고체입니다.

황제 황산과 반응하여 황산을 생산하여 피로 설 푸르산이라고도합니다.;h

2

2 o 7 .순수한 이황산은 실온에서 고체이지만 산업적으로 또는 실험실에서는 거의 사용되지 않습니다.올레움에서는 황산, 유리 황화 황 및 아마도 좀 더 복잡한 분자와 함께 존재합니다.물에 천천히 첨가되지 않는 한, 물과 매우 격렬하게 반응하여 많은 열과 산 스프레이를 방출합니다.황산과 마찬가지로 탄수화물에서 물을 제거하고 탄소를 남겨두고 종이, 목재 및 기타 여러 유기 물질을 숯으로 만듭니다.이 반응에 의해 많은 열이 방출되어 연소를 유발할 수 있습니다. 연기 황산의 주요 적용은 질화 반응에 있습니다.유기 화합물에 니트로 (NO 2 ℃) 그룹을 첨가하는 니트로늄 (NO 2 +) 이온을 생성하기 위해 질산과 혼합되어있다.이러한 많은 반응에 대해 물이없는 것이 필수적입니다.이것은 일반적으로 상업용을 혼합함으로써 달성됩니다.68.5% mdash;후자가 모든 물을 흡수하도록 연기 황산을 갖는 질산.질화 반응은 폭발물 및 염료 생산에 중요합니다.

올레 움은 유기 화학에서 설 폰화 제로도 사용됩니다.이것은 유기 화합물에 설 폰산 (SO 3 ℃) 그룹을 추가 할 수 있음을 의미합니다.설 폰화 화합물에는 황소 아미드와 같은 중요한 약물뿐만 아니라 세제 및 염료가 포함됩니다.

탈수 특성으로 인해 물에 대한 폭력 반응 및 변동성, 연합 황산은 작업하기에 매우 위험한 화학 물질입니다.피부 접촉에 심각한 화상을 입히고 연기를 흡입하면 호흡기에 심각한 손상이 발생할 수 있습니다.실험실에서 연기 황제를 사용한 실험은 일반적으로 연기 후드 내부에서 수행됩니다.