Was ist die Hitze der Verbrennung?

Verbrennungswärme ist ein Begriff, der die Menge an thermischer Energie oder Wärme beschreibt, die erzeugt wird, wenn eine bestimmte Substanz in einer sauerstoffreichen Umgebung vollständig verbrannt wird.Es wird als Verhältnis von Energie pro Einheit der Substanz ausgedrückt und kann auf verschiedene Weise geschrieben werden.Der Standardausdruck ist Kilojoule (KJ) pro Mole (Mol) der Substanz, kann aber auch in Bezug auf die Energie, die pro gegebenes Volumen oder gegebene Masse des Brennstoffs freigesetzt werden, ausgedrückt werden.Abhängig von der Welt kann dieser Ausdruck auf verschiedene Weise geschrieben werden, wie z. B. Kilokalorien pro Gramm oder britische Wärmeeinheiten pro Pfund.

Die Energie der Wärme wird in bestimmten Arten von Molekülen als potentielle Energie gespeichert.In Kohlenwasserstoffen setzt das Verbrennen diese gespeicherte Energie als Wärme und Licht frei.Die Menge an Wärmeenergie ist die Verbrennungswärme und enthält nicht die als Licht freigesetzte Energie.Dieser Begriff kann die Menge dieser Energie beschreiben, die durch das Verbrennen eines Materials freigesetzt wird, wird jedoch allgemein angenommen, dass sie für Kohlenwasserstoffe gelten, insbesondere für die als Kraftstoffe verwendeten.

Ein Begriff, der verwendet wird, um die Gesamtmenge an Energie in einem geschlossenen System, Enthalpie, zu beschreiben, wird manchmal als Teil der Definition für die Verbrennungswärme verwendet.Der Ausdruck wird manchmal als negative Änderung der Gesamtenthalpie eines Systems bezeichnet.Dies bedeutet, dass das System durch die Wärmefreisetzung durch die Verbrennung einer Komponente des Systems Energie verloren hat.Während eine solche Änderung der Enthalpie als negativen Wert bezeichnet wird, wird die Messung immer als positiver Wert angegeben.

Bei der Diskussion von Kraftstoffen wird häufig die Wärme der Verbrennungsbewertungen verwendet, um die in unterschiedlich enthaltene relative Wärmeenergie zu vergleichenBrennstoffe.Unterschiedliche Kraftstoffe haben unterschiedliche Zahlen, die sich für eine reine Probe des gleichen Kraftstoffs nicht ändern, sondern von einem Kraftstoff zum anderen variieren.Zum Beispiel enthält das Kohlenwasserstoff -Oktan 5.460 kJ/mol, während Methan nur 890 kJ/mol enthält.Im Allgemeinen ist das komplexere und größere Kohlenwasserstoffmolekül umso höher die Abbildung.

Ein Gerät, das als Kalorimeter bezeichnet wird, wird verwendet, um ein Material zu testen, um seine Verbrennungswärme zu bestimmen.Es gibt verschiedene Arten von Kalorimetern, aber alle arbeiten nach demselben Prinzip.Eine Probe wird in einer geschlossenen, kontrollierten Umgebung verbrannt, und die durch die Verbrennung der Probe freigesetzte Wärmemenge wird gemessen.Durch die Beziehung zwischen Wärme, die auf die Größe der Probe freigesetzt wird, wird eine Zahl erreicht.IS ist nicht nur Kraftstoffe, die auf diese Weise getestet werden, und viele andere Substanzen werden von Chemikern, Forschern und Studenten getestet.