Quelle est la chaleur de la combustion?
La chaleur de la combustion est un terme qui décrit la quantité d'énergie thermique, ou chaleur, générée lorsqu'une substance particulière est complètement brûlée dans un environnement riche en oxygène.Il est exprimé comme un rapport d'énergie par unité de substance et peut être écrit de plusieurs façons.L'expression standard est les kilojoules (kJ) par mole (mol) de la substance, mais il peut également être exprimé en termes d'énergie libérée par volume donné ou de masse donnée du carburant.Selon la partie du monde, cette expression peut être écrite de plusieurs façons, telles que les kilocalories par gramme ou les unités thermiques britanniques par livre.
L'énergie de la chaleur est stockée comme énergie potentielle dans certains types de molécules.Dans les hydrocarbures, les brûler libère cette énergie stockée sous forme de chaleur et de lumière.La quantité d'énergie thermique libérée est la chaleur de la combustion, et elle n'inclut pas l'énergie libérée sous forme de lumière.Ce terme peut décrire la quantité de cette énergie libérée par la combustion de tout matériau, mais est généralement supposée s'appliquer aux hydrocarbures, en particulier ceux utilisés comme combustibles.
Un terme utilisé pour décrire la quantité totale d'énergie dans un système fermé, l'enthalpie, est parfois utilisé dans le cadre de la définition de la chaleur de combustion.La phrase est parfois appelée un changement négatif dans l'enthalpie totale d'un système.Cela signifie que le système a perdu de l'énergie par la libération de chaleur due à la combustion d'une composante du système.Alors qu'un tel changement d'enthalpie est appelé avoir une valeur négative, la mesure est toujours donnée comme une valeur positive.
Lors de la discussion des carburants, la chaleur des cotes de combustion est souvent utilisée comme moyen de comparer l'énergie thermique relative contenue dans différentscarburants.Différents combustibles auront des chiffres distincts, qui ne changeront pas pour aucun échantillon pur du même carburant mais varieront d'un carburant à l'autre.Par exemple, l'octane d'hydrocarbure contient 5 460 kJ / mol tandis que le méthane ne contient que 890 kJ / mol.Généralement, plus la molécule d'hydrocarbures est plus complexe et plus grande, plus la figure est élevée.
Un dispositif appelé calorimètre est utilisé pour tester un matériau pour déterminer sa chaleur de combustion.Il existe plusieurs types de calorimètres, mais ils opèrent tous sur le même principe.Un échantillon est brûlé dans un environnement fermé et contrôlé, et la quantité de chaleur libérée par la combustion de l'échantillon est mesurée.En reliant la quantité de chaleur libérée à la taille de l'échantillon, un chiffre est atteint.L'IS n'est pas seulement des combustibles qui sont testés de cette façon, et de nombreuses autres substances sont testées par des chimistes, des chercheurs et des étudiants.