Wat is de warmte van verbranding?

Verbrandwarmte is een term die de hoeveelheid thermische energie of warmte beschrijft, gegenereerd wanneer een bepaalde stof volledig wordt verbrand in een zuurstofrijke omgeving.Het wordt uitgedrukt als een verhouding van energie per eenheid van de stof en kan op een aantal manieren worden geschreven.De standaarduitdrukking is kilojoules (kj) per mol (mol) van de stof, maar het kan ook worden uitgedrukt in termen van energie die wordt afgegeven per gegeven volume of massa van de brandstof.Afhankelijk van het deel van de wereld, kan deze uitdrukking op een aantal manieren worden geschreven, zoals kilocalorieën per gram of Britse thermische eenheden per pond.

De energie van warmte wordt opgeslagen als potentiële energie in bepaalde soorten moleculen.In koolwaterstoffen brengt het verbranden van deze opgeslagen energie als warmte en licht af.De hoeveelheid vrijgegeven warmte -energie is de warmte van de verbranding en omvat niet de energie die wordt vrijgegeven als licht.Deze term kan de hoeveelheid van deze energie beschrijven die wordt vrijgegeven door het verbranden van enig materiaal, maar wordt algemeen aangenomen dat ze van toepassing zijn op koolwaterstoffen, met name die welke als brandstoffen worden gebruikt.

Een term die wordt gebruikt om de totale hoeveelheid energie in een gesloten systeem, enthalpie, te beschrijven, wordt soms gebruikt als onderdeel van de definitie voor verbrandingswarmte.De uitdrukking wordt soms een negatieve verandering genoemd in de totale enthalpie van een systeem.Dit betekent dat het systeem energie verloor door de afgifte van warmte door de verbranding van een onderdeel van het systeem.Hoewel een dergelijke verandering van enthalpie wordt aangeduid als een negatieve waarde, wordt de meting altijd als een positieve waarde gegeven.

Bij het bespreken van brandstoffen wordt de verbrandingswarmte vaak gebruikt als een manier om de relatieve warmte -energie te vergelijken die in verschillende isbrandstoffen.Verschillende brandstoffen zullen verschillende cijfers hebben, die niet zullen veranderen voor een zuiver monster van dezelfde brandstof, maar zullen variëren van de ene brandstof tot de andere.Het octaan van koolwaterstof bevat bijvoorbeeld 5.460 kJ/mol terwijl methaan slechts 890 kJ/mol bevat.Over het algemeen is hoe complexer en hoe groter een koolwaterstofmolecuul is, hoe hoger het figuur.

Een apparaat dat een calorimeter wordt genoemd wordt gebruikt om een materiaal te testen om de verbrandingswarmte te bepalen.Er zijn verschillende soorten calorimeters, maar ze werken allemaal volgens hetzelfde principe.Een monster wordt verbrand in een gesloten, gecontroleerde omgeving en de hoeveelheid warmte die wordt afgegeven door de verbranding van het monster wordt gemeten.Door de hoeveelheid warmte te relateren die wordt vrijgegeven met de grootte van het monster, wordt een cijfer bereikt.Is is echter niet alleen brandstoffen die op deze manier worden getest, en veel andere stoffen worden getest door chemici, onderzoekers en studenten.