Was sind kolligative Eigenschaften?

Eine kolligative Eigenschaft ist ein beschreibendes Merkmal, das in der Lösungschemie verwendet wird.Am einfachsten sind kolligative Eigenschaften die Eigenschaften der Lösung, die von der Anzahl der gelösten Moleküle in einer bestimmten Lösung abhängen, jedoch nicht von der Identität dieser gelösten Moleküle.Es gibt nur wenige Eigenschaften der Lösung, die kolligativ sind: Dampfdruck, Siedepunkthöhe, Gefrierpunkt -Depression und osmotischer Druck.Kolligative Eigenschaften werden nur für ideale Lösungen definiert.

In der Chemie werden Lösungen als aus einem gelösten gelösten Stoff oder der gelösten Substanz und eines Lösungsmittels oder der Auflösungssubstanz definiert.Wenn beispielsweise ein bisschen Tischsalz in Wasser gelöst ist, ist das Salz der gelöste Stoff und das Wasser ist das Lösungsmittel.Kolligative Eigenschaften dieser Lösung sind Eigenschaften, die nur von der Anzahl der Salzmoleküle oder des Verhältnisses der Anzahl der Salzmoleküle zu der Anzahl oder Lösungsmittelmolekülen abhängen.Die kolligativen Eigenschaften der Lösung hängen nicht davon ab, dass der gelöste gelöste Salz oder von den Merkmalen von Salz ist.Eine kolligative Eigenschaft ist eine Eigenschaft, die sich für jede Lösung auf die gleiche Weise verhalten wird, unabhängig davonPunktdepressionen sind eng miteinander verbunden.Der Dampfdruck als Kolligationseigentum wird nach Raoultes Gesetz beschrieben.Das Raoult -Gesetz besagt im Grunde, dass für eine ideale Lösung der Dampfdruck der Gesamtlösung vom Dampfdruck jeder der chemischen Komponenten sowie von der Molfraktion jeder der chemischen Komponenten in Lösung abhängt.Praktischer bedeutet diese Beziehung, dass die Änderung des Dampfdrucks mit einem gelösten Stoff zu einer Lösung nur vom Verhältnis von gelösten gelösten Lösungsmittelmolekülen abhängt.Da es sich um eine kolligative Eigenschaft handelt, hängt die Änderung des Dampfdrucks nicht von der Identität des hinzugefügten gelösten gelösten Stoffes ab.Wenn zu einer Lösung ein gelöster Stoff hinzugefügt wird, senken die gelösten Stoffe den Dampfdruck des Lösungsmittels.Die Druckänderung führt zu einem entsprechenden Anstieg des Siedepunkts und einer Abnahme des Gefrierpunkts der Lösung.Mit anderen Worten, wenn einer Lösung ein gelöster Stoff hinzugefügt wird, kocht die Lösung nun bei einer höheren Temperatur und friert bei einer niedrigeren Temperatur ein.

osmotischer Druck ist die vierte kolligative Eigenschaft der Lösung.Osmose ist definiert als die Bewegung von Lösungsmittelmolekülen durch eine semipermeable Membran in einen Bereich, der eine höhere Anzahl von gelösten Molekülen enthält.Der osmotische Druck ist die Druckmenge, die auf eine Seite der semipermeablen Membran ausgeübt werden muss, um zu verhindern, dass das Lösungsmittel durchfließt.Der osmotische Druck einer idealen Lösung bei einer konstanten Temperatur ist proportional zur Konzentration des gelösten Stoffes oder der andere Möglichkeit, nur von der Anzahl der gelösten Moleküle abhängig.intuitiv an einigen gemeinsamen Beispielen verstanden werden.Viele Köche geben beim Kochen von Nudeln Salz in einen Topf mit Wasser, wodurch die Nudeln schneller kochen.Diese Aktion nutzt eine kolligative Eigenschaft.Die Zugabe des Salzes erhöht den Siedepunkt des Wassers, wodurch die Pasta bei einer höheren Wassertemperatur schneller kochen kann.

Die Gefrierpunktdepression wird auch üblicherweise von Köchen ausgenutzt.Sowohl Zucker als auch Salz als gelöste Stoffe helfen Eiscreme beim Einfrieren.Der Zucker im Eis beeinflusst die Temperatur, bei der das Eis gefriert, und Salzwasser um das Eisgefäß schafft eine kältere Umgebung, in der das Eis schneller gefriert.