Que sont les propriétés colligatives?

Une propriété colligative est une caractéristique descriptive utilisée dans la chimie de la solution.Le plus simplement, les propriétés colligatives sont les propriétés de la solution qui dépendent du nombre de molécules de soluté dans une solution donnée, mais pas de l'identité de ces molécules de soluté.Il n'y a que quelques propriétés de solution qui sont colligatives: pression de vapeur, élévation du point d'ébullition, dépression de point de congélation et pression osmotique.Les propriétés colligatives sont définies uniquement pour des solutions idéales.

En chimie, les solutions sont définies comme étant constituées d'un soluté, ou de la substance dissoute, et d'un solvant, ou de la substance dissolvante.Par exemple, si un peu de sel de table est dissous dans l'eau, le sel est le soluté et que l'eau est le solvant.Les propriétés colligatives de cette solution sont des propriétés qui ne dépendent que du nombre de molécules de sel, ou du rapport du nombre de molécules de sel au nombre ou aux molécules de solvant.Les propriétés colligatives de la solution ne dépendent pas du fait que le soluté est du sel ou des caractéristiques du sel.Une propriété colligative est une propriété qui, pour toute solution, se comportera de la même manière, que la solution contient du sel, du sucre ou tout autre soluté possible.

des quatre propriétés colligatives de la solution, de la pression de vapeur, de l'élévation du point d'ébullition et de la congélationLa dépression ponctuelle est étroitement liée.La pression de vapeur en tant que propriété colligative est décrite par la loi de Raoult.La loi de Raoult stipule essentiellement que pour une solution idéale, la pression de vapeur de la solution totale dépend de la pression de vapeur de chacun des composants chimiques, ainsi que de la fraction molaire de chacun des composants chimiques en solution.Plus pratiquement, cette relation signifie que comme un soluté est ajouté à une solution, le changement de pression de vapeur dépend uniquement du rapport du soluté / des molécules de solvant.Encore une fois, comme il s'agit d'une propriété colligative, le changement de pression de vapeur ne dépend pas de l'identité du soluté ajouté.

L'élévation du point d'ébullition et la dépression de point de congélation sont des propriétés colligatives que chaque changement de tandem avec des changements de pression de vapeur.Lorsqu'un soluté est ajouté à la solution, les solutés abaissent la pression de vapeur du solvant.Le changement de pression provoque une augmentation correspondante du point d'ébullition et une diminution du point de congélation de la solution.En d'autres termes, lorsqu'un soluté est ajouté à une solution, la solution bouillira désormais à une température plus élevée et se fige à une température plus basse.

La pression osmotique est la quatrième propriété colligative de la solution.L'osmose est définie comme le mouvement des molécules de solvant à travers une membrane semi-perméable dans une zone qui contient un nombre plus élevé de molécules de soluté.La pression osmotique est la quantité de pression qui doit être appliquée d'un côté de la membrane semi-perméable pour empêcher le solvant de s'écouler.La pression osmotique d'une solution idéale à une température constante est proportionnelle à la concentration de soluté, ou pose une autre manière, ne dépend que du nombre de molécules de soluté.

Les propriétés colligatives de la solution peuvent sembler complexes pour définir, cependant, ils peuventêtre compris intuitivement à travers quelques exemples courants.De nombreux cuisiniers ajoutent du sel à un pot plein d'eau lors de la cuisson des pâtes, ce qui fait cuire les pâtes plus rapidement.Cette action tire parti d'une propriété colligative.L'ajout du sel augmente le point d'ébullition de l'eau, ce qui permet aux pâtes de cuire plus rapidement à une température d'eau plus élevée.

La dépression de point de congélation est également couramment profitée par les chefs.Le sucre et le sel en tant que solutés aident les glaces à geler.Le sucre dans la crème glacée affecte la température à laquelle la crème glacée gèle et l'eau salée autour du récipient de crème glacée crée un environnement plus froid dans lequel la crème glacée se figera plus rapidement.