Στη χημεία, ποιοι είναι οι δεσμοί Sigma;

Στη χημεία, οι δεσμοί Sigma ( Sigma) είναι ομοιοπολικοί δεσμοί στους οποίους η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι πολύ πολύ συγκεντρωμένη κατά μήκος του διεθνούς άξονα δύο πυρήνων.Σε όλες σχεδόν τις περιπτώσεις, τα ομόλογα Sigma είναι μεμονωμένοι δεσμοί.Οι ομόλογοι Sigma δεν πρέπει να συγχέονται με ομόλογα Pi ( Pi;), τα οποία είναι γενικά ασθενέστερα και δεν εμφανίζονται κατά μήκος του κεντρικού άξονα.Ο εσωτερικός άξονας είναι η ευθεία γραμμή που συνδέει άμεσα τους πυρήνες δύο διαφορετικών ατόμων.Ένας δεσμός Sigma σχηματίζεται όταν η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι συμπυκνωμένη συμμετρικά γύρω από αυτόν τον άξονα.

Η κατανόηση των ατομικών τροχιακών είναι απαραίτητη για την κατανόηση των βασικών στοιχείων του τρόπου με τον οποίο μπορούν να σχηματιστούν δεσμοί Sigma μεταξύ των ατόμων.Το απλούστερο παράδειγμα ενός δεσμού Sigma μπορεί να βρεθεί στην επικάλυψη των τροχιακών

S

σε υδρογόνο (H 2 ).Η επικάλυψη ενός _S και A P Orbital μπορεί επίσης να οδηγήσει σε έναν δεσμό Sigma, όπως και η επικάλυψη δύο P Orbitals.S Orbital και A P Orbital μπορεί να βρεθεί στο υδρογόνο χλωριούχο (HCl).Το διατομικό βρώμιο (Br 2 ) σχηματίζει έναν δεσμό Sigma με την επικάλυψη δύο τροχιακών 4p

.Στο χημικό φθορίδιο βηρυλλίου (bef

2 ), οι δεσμοί σχηματίζονται από την επικάλυψη των τροχιακών 2p σε φθόριο με τους μεγάλους λοβούς των sp _{Hybrid Orbitals του Beryllium.Από τον εσωτερικό άξονα, σχηματίζεται ένας δεσμός PI.Οι δεσμοί PI είναι ομοιοπολικοί δεσμοί που γενικά δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι δεσμοί Sigma.Συνήθως συνδέονται με διπλούς δεσμούς και τριπλούς δεσμούς. Κατά γενικό κανόνα, ένας διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και έναν δεσμό PI και έναν τριπλό δεσμό αποτελείται από έναν δεσμό Sigma και δύο δεσμούς PI.Επειδή οι δεσμοί PI είναι γενικά ασθενέστεροι, οι διπλοί δεσμοί θα είναι ισχυρότεροι από τους μεμονωμένους δεσμούς, αλλά η συνολική ισχύς θα είναι μικρότερη από διπλάσια από τη δύναμη του ενιαίου δεσμού.Μια κοινή μνημονική συσκευή που χρησιμοποιείται από τους μαθητές για να θυμηθεί ότι η ένωση των δεσμών Sigma και Pi με τους μεμονωμένους και τους πολλαπλούς δεσμούς είναι η Sigma είναι μοναδική και η Pi είναι πληθυντικός.μεμονωμένο μόριο.Τρεις δεσμοί Sigma υπάρχουν στη φορμαλδεΰδη.Υπάρχει ένα μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου και ένα μεταξύ κάθε ατόμου υδρογόνου και του άνθρακα.Υπάρχει επίσης ένας δεσμός PI μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου, αλλά, σε αντίθεση με τους άλλους δεσμούς, δεν βρίσκεται κατά μήκος του εσωτερικού άξονα.}