Τι είναι οι χημικοί δεσμοί;

Οι χημικοί δεσμοί είναι άτομα που συγκρατούνται μαζί σε μόρια ή κρυστάλλους.Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται ως αποτέλεσμα ατόμων που μοιράζονται ηλεκτρόνια.Επίσης, σχηματίζονται από την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.Οι τρεις κύριοι τύποι χημικών δεσμών είναι ιοντικοί, ομοιοπολικοί και πολικοί ομοιοπολικοί.Οι δεσμοί υδρογόνου περιλαμβάνονται συχνά και στην επικεφαλίδα των χημικών δεσμών.Οι ιοντικοί δεσμοί είναι χημικοί δεσμοί που αναπτύσσονται από αντιδράσεις χαμηλών στοιχείων ηλεκτροαρνητικότητας με εκείνα που είναι υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.Σε τέτοιες περιπτώσεις, πραγματοποιείται πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων.Ένα παράδειγμα ενός ιοντικού δεσμού είναι το κανονικό τραπέζι αλάτι, που αναφέρεται επιστημονικά ως χλωριούχο νάτριο.Κατά τη διαμόρφωση αυτού του χημικού δεσμού, το νάτριο μεταφέρει το εξωτερικό ηλεκτρόνιο του κελύφους στο χλώριο.Το νάτριο έχει μόνο ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο και το χλώριο του εξωτερικού κελύφους απαιτεί μόνο ένα για το κέλυφος του.

Οι ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί είναι λίγο διαφορετικοί και συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων που στερούνται πλήρως γεμισμένα εξωτερικά κελύφη.Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται πλήρως.Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων που είναι παρόμοια στην ηλεκτροαρνητικότητα.Οι περισσότερες οργανικές ενώσεις περιέχουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

Οι πολικοί ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί είναι κάπως μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών.Τα άτομα σε αυτούς τους χημικούς δεσμούς μοιράζονται ηλεκτρόνια.Ωστόσο, τα άτομα εστιάζουν το μεγαλύτερο μέρος του χρόνου τους σε ένα συγκεκριμένο άτομο, παρά σε άλλα στην ίδια ένωση.Αυτός ο τύπος χημικών δεσμών σχηματίζεται όταν τα άτομα είναι πολύ διαφορετικοί στην ηλεκτροαρνητικότητα.Το νερό είναι ένα παράδειγμα πολικού ομοιοπολικού δεσμού.Το οξυγόνο χτυπά το υδρογόνο από την άποψη της ηλεκτροαρνητικότητας.Ως εκ τούτου, τα ηλεκτρόνια στο νερό περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το οξυγόνο από το υδρογόνο.

Στο νερό, το άκρο οξυγόνου του μορίου νερού διαθέτει αρνητικό φορτίο ενώ το άκρο του υδρογόνου έχει θετικό φορτίο.Αυτό το αντίθετο φορτίο έχει ως αποτέλεσμα μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που θεωρείται δεσμός υδρογόνου.Αυτός ο τύπος χημικού δεσμού έχει σημαντικό ρόλο στον προσδιορισμό των κρίσιμων χαρακτηριστικών του νερού, ζωτικής σημασίας για τα ζωντανά πράγματα.Ωστόσο, οι δεσμοί υδρογόνου δεν περιορίζονται μόνο στο νερό.Μπορούν να εμφανιστούν και σε άλλα μόρια.