Τι είναι το ποσοστό σύνθεσης;

Στη χημεία, η ποσοστιαία σύνθεση ενός συστατικού σε μια ένωση είναι το ποσοστό της συνολικής μάζας ή του όγκου της ένωσης λόγω αυτού του συγκεκριμένου συστατικού.Είναι ένας απλός τρόπος έκφρασης συγκέντρωσης στην αναλυτική χημεία.Η ποσοστιαία σύνθεση μπορεί να αναφέρεται είτε στο ποσοστό βάρους είτε στο ποσοστό όγκου, αν και το ποσοστό βάρους είναι το πιο συχνά χρησιμοποιούμενο.

Αν και το ποσοστό σύνθεσης μπορεί να αναφέρεται στη σύνθεση με μάζα ή όγκο, οι υπολογισμοί και για τους δύο είναι παρόμοιοι.Το ποσοστό βάρους, που συχνά υποδηλώνεται με% στον υπολογισμό της στενογραφίας, υπολογίζεται διαιρώντας τη μάζα ενός διαλυμένου ή συστατικού από τη μάζα του συνολικού διαλύματος ή της ένωσης και ο πολλαπλασιασμός του αποτελέσματος κατά 100.υπολογίζεται διαιρώντας τον όγκο μιας διαλυμένης ουσίας ή συστατικού με ολόκληρο τον όγκο του συνολικού διαλύματος ή της ένωσης και τον πολλαπλασιασμό του αποτελέσματος κατά 100. Κατά την αναφορά αυτού του εργαστηρίου, είναι σημαντικό να γίνει η διάκριση μεταξύ βάρους και όγκου τοις εκατό για να αποφύγετε την ασάφεια.

Μια κοινή εφαρμογή για τους υπολογισμούς σύνθεσης βάρους μπορεί να βρεθεί στην ανάλυση των στοιχείων σε ένα μόριο.Για παράδειγμα, για να υπολογιστεί η ποσοστιαία σύνθεση οξυγόνου στην αιθανόλη, θα καθορίσουμε πρώτα τη μάζα οξυγόνου σε 1 mole αιθανόλης, διαιρέστε αυτόν τον αριθμό με τη συνολική μάζα 1 mole της αιθανόλης και στη συνέχεια πολλαπλασιάστε το αποτέλεσμα κατά 100. Αιθανόλη (αιθανόλη (Ch ₃ ch ₂ OH) έχει μοριακή μάζα περίπου 46,069 γραμμάρια ανά mole και το οξυγόνο έχει μοριακή μάζα 15,999 γραμμάρια ανά mole.Η ποσοστιαία σύνθεση οξυγόνου στην αιθανόλη θα ήταν (15.999/46.069)*100 ή 34,73%

Στην αέρια χρωματογραφία, η σύνθεση βάρους μιας ουσίας μπορεί να προσδιοριστεί με τη διαίρεση της κορυφής ουσιών με το άθροισμα όλων των τιμών κορυφήςΣτη χρωματογραφία διαβάστε.Αυτή είναι μια ιδιαίτερα χρήσιμη τεχνική όταν μπορεί να υπάρχουν πολλαπλά άγνωστα εξαρτήματα στην ένωση.Όπως και με όλες τις αναγνώσεις αερίου χρωματογραφίας, ωστόσο, είναι σημαντικό για το χημικό να εξετάσει τις επιδράσεις του αερίου φορέα στα συστατικά, τους παράγοντες απόκρισης των διαφόρων συστατικών και το γενικό σχήμα των κορυφών πριν από την κατάρτιση ορισμένων συμπερασμάτων σχετικά με το ποσοστό σύνθεσης.

Τοις εκατό σύνθεση μπορεί να σχετίζεται με άλλες μεθόδους μέτρησης στην αναλυτική χημεία και μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό των μετρήσεων όπως η μοριακή.Για παράδειγμα, εάν λέγεται ότι ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στο νερό έχει πυκνότητα 1,188 γραμμάρια ανά χιλιοστόλιτρο και η ποσοστιαία σύνθεση του υδροχλωρικού οξέος είναι 37 % κατά βάρος, τότε η γραμμομοριακά του διαλύματος μπορεί να αποδειχθεί ότι είναι 12,1.Αυτό επιτυγχάνεται χρησιμοποιώντας τη σύνθεση του ποσοστού για τον προσδιορισμό του αριθμού των γραμμομορίων υδροχλωρικού οξέος σε 1 λίτρο του διαλύματος.