Mi a százalékos összetétel?

A kémiában a komponens százalékos összetétele egy vegyületben a vegyület teljes tömegének vagy térfogatának százaléka az adott komponens miatt.Ez egy egyszerű módszer a koncentráció kifejezésére az analitikai kémiában.A százalékos összetétel a súly százalékára vagy a térfogat százalékára utalhat, bár a súly százaléka a leggyakrabban használt.A tömegszázalékot, amelyet gyakran a WT% -ot jelölnek a számítási rövidítésben, úgy számítják ki, hogy az oldott anyag vagy komponens tömegét a teljes oldat vagy vegyület tömegével osztják, és az eredményt 100 -val megszorozzuk.úgy számolva, hogy az oldott anyag vagy az összetevő térfogatát a teljes oldat vagy vegyület teljes térfogatával osztják, és az eredményt 100 -val szorozzák meg. Amikor ezt a laboratóriumi munkában jelentik, fontos, hogy megkülönböztessük a súly százalékát és a térfogat százalékát, hogy elkerüljük a kétértelműséget.Például, hogy kiszámítsuk az oxigén százalékos összetételét az etanolban, először meghatározhatnánk az oxigén tömegét 1 mol etanolban, ossza meg ezt a számot az 1 mol etanol teljes tömegével, majd megszorozzuk az eredményt 100 -val.A ch

3

ch

2

oh) moláris tömege körülbelül 46,069 gramm / mol, és az oxigén moláris tömege 15,999 gramm / mol.Az oxigén százalékos összetétele az etanolban (15,999/46.069)*100, vagy 34,73%.A kromatográfban olvassa el.Ez egy különösen hasznos módszer, ha több ismeretlen komponens létezhet a vegyületben.Mint az összes gázkromatográfiás leolvasáshoz, fontos, hogy a kémikus mérlegelje a hordozógáznak az alkatrészekre gyakorolt hatását, a különböző komponensek válaszfaktorait és a csúcsok általános alakját, mielőtt bármilyen határozott következtetést levonna a százalékos összetételről.Például, ha a vízben lévő sósav oldatának sűrűsége 1,188 gramm / milliliter, és a sósav százalékos összetétele 37 %, akkor az oldat molaritása 12,1.Ezt úgy hajtják végre, hogy a százalékos összetételt felhasználják a sósav molok számának meghatározására 1 liter oldatban.