Qu'est-ce qu'un acide dibasique?
Dans la chimie acide-base, un acide dibasique est celui qui peut fournir deux ions hydrogène chargés positivement, ou protons, lorsqu'ils réagissent avec une base.Un terme plus moderne pour ce type d'acide est un acide diprotique.Un acide et une base réagiront normalement pour former un sel et une eau.L'eau résulte de l'ion hydrogène chargé positivement de l'acide réagissant avec l'ion hydroxyde chargé négativement de la base: H + + OH - Rarr;H 2 o.Dans une molécule d'acide dibasique, il existe deux atomes d'hydrogène disponibles pour réagir, et donc deux types de sel peuvent être formés, dont l'un sera un sel d'acide contenant un atome d'hydrogène.
Un acide qui peut fournir un seul proton est connuen tant qu'acide monoprotique ou monobasique.Les exemples sont l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide nitrique (HNO 3 ).Les acides polyprotiques qui peuvent fournir plus de deux protons existent également et MDASH;Par exemple, l'acide phosphorique H 3 Po 4 , qui est triprotique.Il n'y a pas de relation entre le nombre d'atomes d'hydrogène dans la molécule acide et la résistance de l'acide et du mdash;Cela dépend de la mesure dans laquelle l'hydrogène de la molécule se divise en solution en ions hydrogène.Un acide avec un atome d'hydrogène qui se divise facilement sera plus fort qu'un avec deux atomes d'hydrogène qui ne le font pas;Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCl) mdash;un acide monobasique et mdash;est un acide beaucoup plus fort que l'acide carbonique dibasique (H 2 CO 3 ).
Les termes monobasiques et dibasiques sont rarement appliqués aux acides de nos jours, mais les manuels de chimie plus anciens peuvent les utiliser.Les acides sont désormais généralement décrits comme monoprotiques, diprotiques, triprotiques, etc.Le terme dibasic peut encore être vu dans le contexte des bases, par exemple l'hydroxyde de calcium (Ca (OH) 2 ) peut être décrit comme dibasique, car il a deux groupes d'hydroxyde qui peuvent se combiner avec un ion H + à partir d'un acide pour formerL'eau.
L'acide sulfurique, l'un des acides les plus connus et les plus utilisés, est un bon exemple d'acide dibasique.Il peut former deux types de sels, appelés sulfates et sulfates d'hydrogène, parfois appelés bisulfates.L'acide carbonique est un autre acide dibasique commun qui peut, de même, former des carbonates et des carbonates d'hydrogène.Ces derniers sont souvent appelés bicarbonates;Le bicarbonate de sodium, ou bicarbonate de soude, est le plus connu d'entre eux.Ces sels acides peuvent être acides, comme dans le sulfate d'hydrogène de sodium, ou de base, comme dans l'hydrogène de sodium carbonate;Le terme indique simplement que le sel contient un atome d'hydrogène provenant d'un acide.
Tous les atomes d'hydrogène d'une molécule acide ne sont pas nécessairement disponibles pour former des ions H + et réagir avec des bases.Il n'est donc pas possible de dire si un acide est monoprotique, diprotique ou polyprotique simplement en comptant les atomes d'hydrogène dans la molécule.Cela est particulièrement vrai pour les acides organiques, qui peuvent avoir des structures relativement complexes impliquant l'hydrogène dans d'autres rôles.Un exemple est l'acide tartrique (C 4 H 6 O 6 ).Il y a six atomes d'hydrogène dans la molécule, mais il est tellement structuré que seuls deux d'entre eux peuvent se diviser en ions hydrogène en solution;c'est donc un acide dibasique.