Cos'è un acido dibasico?

Nella chimica della base di acido, un acido dibasico è uno che può fornire due ioni idrogeno caricati positivamente o protoni, quando reagisce con una base. Un termine più moderno per questo tipo di acido è un acido diprotico. Un acido e una base reagireranno normalmente per formare sale e acqua. L'acqua deriva dallo ione idrogeno caricato positivamente dall'acido che reagisce con lo ione idrossido caricato negativamente dalla base: h + + oh - → h ₂ o. In una molecola di acido dibasico, ci sono due atomi di idrogeno disponibili per reagire, e quindi si possono formare due tipi di sale, uno dei quali sarà un sale acido contenente un atomo di idrogeno.

Un acido che può fornire solo un protone è noto come un acido monoprotico o monobasico. Esempi sono acido cloridrico (HCl) e acido nitrico (HNO ₃ ). Acidi poliprotici che possono fornire anche più di due protoni, ad esempio l'acido fosforico H ₃ PO ₄ , che è triplotico. Non esiste alcuna relazione tra il numero di HyGli atomi di drogen nella molecola di acido e la forza dell'acido - dipende dalla misura in cui l'idrogeno nella molecola si divide in soluzione negli ioni idrogeno. Un acido con un atomo di idrogeno che si divide facilmente sarà più forte di uno con due atomi di idrogeno che non lo fanno; Ad esempio, l'acido cloridrico (HCl) - un acido monobasico - è un acido molto più forte dell'acido carbonico dibasico (H ₂ CO _{3 ).}

I termini monobasici e dibasici vengono raramente applicati agli acidi al giorno d'oggi, ma i libri di testo di chimica più vecchi possono usarli. Gli acidi sono ora di solito descritti come monoprotici, diprotici, triplotici e così via. Il termine dibasico può ancora essere visto nel contesto delle basi, ad esempio l'idrossido di calcio (Ca (OH) ₂ ) può essere descritto come dibasico, in quanto ha due gruppi di idrossido che possono combinarsi con uno ione H+ per formare acqua.

acido solforico, uno diGli acidi più noti e più utilizzati, è un buon esempio di acido dibasico. Può formare due tipi di sali, noti come solfati e solfati di idrogeno, a volte chiamati bisolfati. L'acido carbonico è un altro acido dibasico comune che può, allo stesso modo, formare carbonati e carbonati di idrogeno. Questi ultimi sono spesso chiamati bicarbonati; Il bicarbonato di sodio, o bicarbonato di sodio, è il più noto di questi. Questi sali acidi possono essere acidi, come nel solfato di idrogeno di sodio o di base, come nel carbonato di idrogeno di sodio; Il termine indica semplicemente che il sale contiene un atomo di idrogeno che ha avuto origine da un acido.

Non tutti gli atomi di idrogeno in una molecola acida sono necessariamente disponibili per formare ioni H+ e reagire con le basi. Non è quindi possibile dire se un acido è monoprotico, diprotico o poliprotico semplicemente contando gli atomi di idrogeno nella molecola. Ciò è particolarmente vero per gli acidi organici, che possono avere strutture relativamente complesse che coinvolgono l'idrogeno in altri ruoli. Un esempio è la crostataacido arico (c < -sub> 4 h ₆ o ₆ ). Ci sono sei atomi di idrogeno nella molecola, ma è così strutturato che solo due di essi possono dividersi in ioni idrogeno in soluzione; è quindi un acido dibasico.