Qu'est-ce que le phosphore?

Le phosphore est un élément chimique du groupe d'azote identifié par le symbole P sur le tableau périodique des éléments.L'élément non métallique est extrêmement réactif et également très toxique, bien qu'il s'agisse également d'une trace importante dans la plupart des organismes vivants.Il existe de nombreuses utilisations pour les composés de phosphore, et la plupart des gens interagissent avec une certaine forme de l'élément chaque jour.Lorsque quelqu'un frappe un match, fertilise le jardin ou utilise la plupart des électroniques, cet élément est impliqué.

La découverte du phosphore est créditée à Hennig Brandt, un alchimiste qui l'a isolé avec l'urine à la fin des années 1660.Brandt a noté que sa découverte possédait la curieuse propriété de briller lorsqu'elle était exposée à l'air, et il l'a nommée d'après le grec phosphoros

, signifiant «Star du soir».Le nombre atomique de phosphore est de 15, le plaçant parmi les éléments chimiques plus légers, et il se trouve rarement, voire jamais, sous une forme pure. Comme d'autres éléments du groupe d'azote, une particularité de la structure du phosphore la fait être très en train de rendre trèsforts liens avec d'autres éléments.En plus de rendre l'élément hautement réactif, cela garantit également qu'il apparaît dans de nombreux composés.L'un des groupes les plus importants de composés de phosphore est les phosphates.Il existe de nombreux exemples de phosphates;La plupart des gens connaissent probablement le phosphate de calcium, le minéral qui compose la majeure partie de la structure osseuse. avec plusieurs autres éléments, le phosphore présente une allotropie, ce qui signifie que sa forme pure peut apparaître de plusieurs manières dans le même état.Le carbone est un autre élément de ce type, apparaissant dans les formes radicalement différentes mais toujours pures de diamant et de charbon.Le phosphore a trois allotropes;blanc, rouge et noir.Le blanc est le plus toxique et le plus réactif des trois, apparaissant comme un solide cireux qui varie de couleur du blanc au jaune. Lorsqu'il est exposé à l'air, le phosphore blanc commencera à brûler et l'élément brille également dans l'obscurité.L'exposition à la chaleur ou à la lumière le transformera en phosphore rouge, un allotrope beaucoup plus stable qui est utilisé pour faire des choses comme des matchs.Si le phosphore blanc est chauffé sous pression, il se transforme en phosphore noir.Toutes ces formes sont pures, mais elles ont l'air et se comportent très différemment. En plus des correspondances, le phosphore est également utilisé dans les dispositifs incendiaires, les engrais et les feux d'artifice.Certains produits peuvent arborer un revêtement anti-corrosif en phosphore, et l'élément est également utilisé comme dopant dans la fabrication d'électronique.Puisque l'élément est toxique, les formes pures doivent être manipulées avec soin, tout comme bon nombre de ses composés.