Wat is fosfor?

Fosfor is een chemisch element in de stikstofgroep geïdentificeerd door het symbool P op het periodiek systeem met elementen.Het niet -metalen element is extreem reactief en ook zeer giftig, hoewel het ook een belangrijk sporenmineraal is in de meeste levende organismen.Er zijn talloze toepassingen voor fosforverbindingen en de meeste mensen interageren elke dag met een vorm van het element.Wanneer iemand een match slaat, de tuin bevrucht of de meeste elektronica gebruikt, is dit element erbij betrokken.

De ontdekking van fosfor wordt gecrediteerd aan Hennig Brandt, een alchemist die deze in de late jaren 160 met succes uit urine isoleerde.Brandt merkte op dat zijn ontdekking de nieuwsgierige eigenschap van gloeien bezat toen het werd blootgesteld aan lucht, en hij noemde het naar de Griekse

, wat 'avondster' betekent.Het atoom aantal fosfor is 15, het plaatsen van de lichtere chemische elementen, en het wordt zelden of ooit in een pure vorm aangetroffen.

Net als andere elementen in de stikstofgroep, een eigenaardigheid van de structuur van fosfor, zorgt ervoor dat het zeer maaktSterke banden met andere elementen.Naast het element maken van het element, zorgt dit er ook voor dat het in talloze verbindingen verschijnt.Een van de belangrijkste groepen fosforverbindingen zijn de fosfaten.Er zijn talloze voorbeelden van fosfaten;De meeste mensen zijn waarschijnlijk bekend met calciumfosfaat, het mineraal dat het grootste deel van de botstructuur samenstelt.

Samen met verschillende andere elementen vertoont Phosporus allotropie, wat betekent dat de zuivere vorm ervan op een aantal manieren in dezelfde toestand kan verschijnen.Koolstof is een ander element en verschijnt in de radicaal verschillende maar nog steeds pure vormen van diamant en steenkool.Fosfor heeft drie allotropen;Wit, rood en zwart.Wit is het meest giftige en reactief van de drie, die verschijnt als een wasachtige vaste stof die in kleur van wit tot geel varieert. Bij blootstelling aan lucht, zal witte fosfor beginnen te branden en het element gloeit ook in het donker.Blootstelling aan warmte of licht verandert het in rode fosfor, een veel stabielere allotrope die wordt gebruikt om dingen als wedstrijden te maken.Als witte fosfor onder druk wordt verwarmd, verandert dit in zwarte fosfor.Al deze vormen zijn puur, maar ze zien er heel anders uit. Naast matches, wordt fosfor ook gebruikt in brandbroekapparaten, meststoffen en vuurwerk.Sommige producten kunnen een anti-corrosieve coating van fosfor hebben en het element wordt ook gebruikt als een dopant in de productie van elektronica.Omdat het element giftig is, moeten pure vormen met zorg worden behandeld, net als veel van zijn verbindingen.