Apa itu perlindungan katodik?
Perlindungan katodik adalah metode melindungi struktur logam dari korosi.Logam dari mana struktur ini dibuat mdash;Biasanya baja mdash;rentan terhadap korosi melalui reaksi oksidasi ketika mereka sering bersentuhan dengan air.Reaksi melibatkan logam yang menyerahkan elektron dan dipromosikan oleh jejak garam yang dilarutkan dalam air, menyebabkan air bertindak sebagai elektrolit.Korosi dengan demikian dapat dilihat sebagai proses elektrokimia.Perlindungan katodik mengubah struktur logam menjadi katoda mdash;elektroda mdash bermuatan positif;Dengan menyiapkan sel elektrokimia menggunakan logam yang lebih elektropositif sebagai anoda, sehingga struktur tidak kehilangan elektron ke lingkungannya.
Metode perlindungan ini dapat digunakan pada pipa dan tangki bawah tanah;struktur di atas tanah, seperti tiang listrik;dan struktur yang terendam sebagian, seperti kapal dan rig pengeboran.Ini juga dapat digunakan untuk melindungi batang baja dalam beton bertulang.Logam yang lebih tahan terhadap korosi cenderung lebih mahal daripada baja dan mungkin tidak memiliki kekuatan yang diperlukan, sehingga baja yang dilindungi korosi biasanya merupakan pilihan terbaik, meskipun logam lain yang dapat dikorosiasi juga dapat dilindungi dengan cara ini.terutama besi, yang memiliki potensi redoks -0,41 volt.Ini berarti bahwa ia akan cenderung kehilangan elektron di lingkungan yang memiliki potensi redoks yang kurang negatif, seperti air, yang mungkin bersentuhan dengan logam ini dalam bentuk hujan, kondensasi atau tanah yang lembab, di sekitarnya.Tetesan air yang bersentuhan dengan besi membentuk sel elektrokimia di mana besi dioksidasi oleh reaksi Fe - Fe
2 ++ 2e -.Ion besi II (Fe 2+) masuk ke dalam larutan dalam air, sedangkan elektron mengalir melalui logam, dan di tepi air, interaksi elektron, oksigen dan air menghasilkan hidroksida (OH -) ion dengan reaksi: o 2 + 2h 2 o + 4e -- 4oh -.Ion hidroksida negatif bereaksi dengan ion besi II positif dalam air, membentuk besi yang tidak larut II hidroksida (Fe (OH) 2 ), yang kemudian dioksidasi menjadi besi III oksida (Fe 2 o 3 ), lebih baik, lebih baikDikenal sebagai Rust. Ada dua metode utama perlindungan katodik yang berupaya mencegah korosi ini dengan menyediakan sumber alternatif elektron.Dalam perlindungan galvanik, logam dengan potensi potensial redoks yang lebih negatif daripada logam yang akan dilindungi dihubungkan ke struktur oleh kawat terisolasi, membentuk anoda.Magnesium, dengan potensi redoks -2,38 volt sering digunakan untuk tujuan ini mdash;Logam lain yang umum digunakan adalah aluminium dan seng.Prosedur ini mengatur sel listrik dengan arus yang mengalir dari anoda ke struktur, yang bertindak sebagai katoda.Anoda kehilangan elektron dan terkorosi;Karena alasan ini, ini dikenal sebagai “anoda pengorbanan.”
Masalah dengan perlindungan katodik galvanik adalah bahwa, pada akhirnya, anoda akan dikorosi ke titik di mana ia tidak lagi memberikan perlindungan dan perlu diganti.Sistem perlindungan katodik alternatif terkesan saat ini perlindungan katodik (ICCP).Ini mirip dengan metode galvanik, kecuali bahwa catu daya digunakan untuk menghasilkan arus listrik dari anoda ke struktur yang akan dilindungi.Arus searah (DC), yang bertentangan dengan arus bolak -balik (AC), diperlukan, sehingga penyearah digunakan untuk mengonversi AC ke DC.Metode ini memberikan perlindungan yang jauh lebih tahan lama karena arus disediakan secara eksternal daripada dihasilkan oleh reaksi anoda dengan lingkungannya, sehingga umur anoda sangat meningkat.