Ano ang proteksyon ng katod?
Ang proteksyon ng katod ay isang paraan ng pagprotekta sa mga istruktura ng metal mula sa kaagnasan.Ang mga metal na kung saan ang mga istrukturang ito ay ginawa mdash;karaniwang bakal at mdash;ay madaling kapitan ng kaagnasan sa pamamagitan ng isang reaksyon ng oksihenasyon kapag madalas silang nakikipag -ugnay sa tubig.Ang reaksyon ay nagsasangkot ng metal na sumusuko ng mga electron at isinusulong ng mga bakas ng mga asing -gamot na natunaw sa tubig, na nagiging sanhi ng tubig na kumilos bilang isang electrolyte.Ang kaagnasan ay maaaring makita bilang isang proseso ng electrochemical.Ang proteksyon ng katod ay lumiliko ang istraktura ng metal sa isang katod at mdash;isang positibong sisingilin na elektrod at mdash;Sa pamamagitan ng pag -set up ng isang electrochemical cell gamit ang isang mas electropositive metal bilang anode, upang ang istraktura ay hindi mawawala ang mga electron sa paligid nito.
Ang pamamaraang ito ng proteksyon ay maaaring magamit sa mga tubo at tank sa ilalim ng lupa;mga istruktura sa itaas, tulad ng mga pylon ng kuryente;at bahagyang nalubog na mga istraktura, tulad ng mga barko at pagbabarena rigs.Maaari rin itong magamit upang maprotektahan ang mga bakal na rod sa reinforced kongkreto.higit sa lahat ng bakal, na may potensyal na redox na -0.41 volts.Nangangahulugan ito na malamang na mawalan ng mga electron sa isang kapaligiran na may mas kaunting negatibong potensyal na redox, tulad ng tubig, na maaaring makipag -ugnay sa metal na ito sa anyo ng ulan, paghalay o basa -basa, na nakapalibot na lupa.Ang mga patak ng tubig na nakikipag -ugnay sa iron form ng isang electrochemical cell kung saan ang bakal ay na -oxidized ng reaksyon fe - fe
2 ++ 2e -.Ang iron II (Fe 2+) ay pumupunta sa solusyon sa tubig, habang ang mga electron ay dumadaloy sa metal, at sa gilid ng tubig, isang pakikipag-ugnay ng mga electron, oxygen at tubig ay gumagawa ng hydroxide (OH -) mga ion sa pamamagitan ng reaksyon: o 2 + 2h 2 o + 4e -- 4oh -.Ang mga negatibong hydroxide ion ay gumanti sa mga positibong iron II ion sa tubig, na bumubuo ng hindi matutunaw na iron II hydroxide (Fe (OH) 2 ), na kung saan ay pagkatapos ay na -oxidized sa bakal III oxide (Fe 2 O 3 ), mas mahusayKilala bilang kalawang.Sa proteksyon ng galvanic, ang isang metal na may mas negatibong potensyal na potensyal na redox kaysa sa metal na protektado ay konektado sa istraktura ng isang insulated wire, na bumubuo ng isang anode.Magnesium, na may potensyal na redox na -2.38 volts ay madalas na ginagamit para sa hangaring ito at mdash;Ang iba pang mga karaniwang ginagamit na metal ay aluminyo at sink.Ang pamamaraang ito ay nagtatakda ng isang de -koryenteng cell na may kasalukuyang dumadaloy mula sa anode hanggang sa istraktura, na kumikilos bilang katod.Ang anode ay nawawala ang mga electron at naka -corrode;Para sa kadahilanang ito, kilala ito bilang isang "sakripisyo anode." Ang isang problema sa proteksyon ng galvanic cathodic ay na, sa kalaunan, ang anode ay mai -corrode sa punto kung saan hindi na ito nagbibigay ng proteksyon at kailangang mapalitan.Ang isang alternatibong sistema ng proteksyon ng katod ay humanga sa kasalukuyang proteksyon ng katod (ICCP).Ito ay katulad ng paraan ng galvanic, maliban na ang isang supply ng kuryente ay ginagamit upang makabuo ng isang de -koryenteng kasalukuyang mula sa anode hanggang sa istraktura na protektado.Ang isang direktang kasalukuyang (DC), kumpara sa alternating kasalukuyang (AC), ay kinakailangan, kaya ang isang rectifier ay ginagamit upang mai -convert ang AC sa DC.Ang pamamaraang ito ay nagbibigay ng higit na pangmatagalang proteksyon dahil ang kasalukuyang ay ibinibigay sa labas sa halip na mabuo ng reaksyon ng anode na may paligid nito, upang ang habang -buhay na anode ay lubos na nadagdagan.