Apa konstanta gasnya?

Konstanta gas (diwakili oleh huruf R), juga dikenal sebagai konstanta gas ideal, adalah fungsi dari tekanan (p), volume (v), suhu (t), dan mol gas (n) dalam aPersamaan stoikiometrik.Persamaan PV ' NRT dikenal sebagai Hukum Gas Ideal.Nilai r dapat ditemukan dengan mengatur ulang persamaan untuk membaca r ' (pv) / (nt).Dengan kata lain, konstanta gas adalah tekanan gas yang dikalikan dengan volumenya, dibagi dengan jumlah mol gas dikalikan dengan suhunya dalam Kelvin.

Gas ideal hipotetis mdash;Mereka benar -benar mematuhi semua hukum gas sederhana dan memiliki volume molar 22.4141 liter pada suhu dan tekanan standar (STP), yaitu 273 Kelvin, 1 atmosfer.Di STP, bagaimanapun, sebagian besar gas berperilaku seperti gas ideal, sehingga nilai R umumnya 0,0821 L atm / mol K atau 8,3145 j / mol K. Misalnya, hukum gas yang ideal dan konstanta gas dapat digunakan untuk menemukan tekanandari 0,508 mol oksigen dalam wadah 15 liter pada 303 Kelvin.Volume, suhu, dan jumlah mol diketahui.

p ' (nrt) / v ' (0,508 mol x 0,0821 l atm x 303 k) / 15,0 l mol k ' 0,842 atm

hal -hal berubah ketika gas berada disuhu rendah atau di bawah tekanan tinggi.Dalam kondisi ini, molekul gas bergerak lebih dekat bersama dan lebih lambat, sehingga gaya antarmolekul, yang disebut van der Waals, menyebabkan tekanan yang diukur lebih rendah dari yang diharapkan.Ketika molekul lebih dekat bersama -sama, volume molekul aktual juga menjadi fraksi yang lebih tinggi dari volume total gas.

Untuk mengimbangi perilaku gas nyata, persamaan van der Waals berperan.Ekspresi (N

2 ^{A) / V} 2 ^{mengkompensasi gaya tarik antarmolekul, dan ekspresi NB mengkompensasi volume molekul gas.Bersama-sama, istilah-istilah ini membentuk persamaan van der Waals:}

[p + (n

2 ^{a) / v} 2 ^{] x (v-nb) ' nrt}

ekspresi n

2 ^{a dan nb adalahDisebut konstanta van der Waals, dan harus ditentukan secara eksperimental.Persamaan van der Waals hanya diperlukan ketika gas berada pada suhu tinggi atau tekanan rendah.Jika gas berada pada atau di atas suhu kamar dan pada tekanan kurang dari beberapa atmosfer, hukum gas yang ideal akan berlaku.}