Cos'è un legame non polare?
Un legame non polare è un legame covalente tra gli atomi in cui gli elettroni sono condivisi equamente tra gli atomi. La parità di condivisione di elettroni provoca la formazione di una molecola non polare che non ha momento di dipolo elettrico o separazione della carica elettrica. Due atomi identici formeranno un legame non polare perché hanno uguali elettronegatività.
Un esempio comune di un legame non polare può essere trovato nell'ossigeno diatomico. Ogni atomo di ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio esterno, necessitarne altri due per raggiungere la configurazione stabile a gas nobile a otto elettroni. Nella molecola di ossigeno, gli atomi condividono una serie di quattro elettroni equamente in doppio legame, soddisfacendo la necessità di ogni atomo di altri due elettroni. Ognuno di questi legami sarebbe considerato un legame non polare.
I legami covalenti non polari tendono ad essere trovati nelle molecole diatomiche, in cui due atomi identici sono legati insieme. Questi includono iodio, idrogeno e azoto. La polarità complessiva di una molecola non dovrebbe essere confusa con il polareity dei suoi legami. È possibile che una molecola non sia polare nel suo insieme, anche quando i suoi atomi non sono collegati attraverso un legame non polare. Ciò si verifica quando i legami covalenti polari annullano reciproci a causa della struttura molecolare.
In metano, il carbonio è legato all'idrogeno in legami leggermente polari, che coinvolgono una condivisione in qualche modo ineguale degli elettroni. La struttura tetraedrica della molecola provoca l'annullamento di queste cariche, risultando in una molecola non polare. Anche se gli atomi non sono legati attraverso legami non polari, la molecola si comporta in modo non polare.
Questa interazione generale non polare tra idrogeno e atomi di carbonio rende i composti organici idrofobici, il che significa che non possono interagire con l'acqua per formare legami idrogeno. Quando si interagiscono con le molecole polari, l'acqua forma legami idrogeno tra i suoi atomi di idrogeno caricati positivamente e un atomo elettronegativoda un'altra molecola. I composti non polari non possono eseguire questa interazione perché non hanno alcuna separazione di carica attraverso la loro struttura e quindi nessun sito per attirare una carica.
Il comportamento idrofobico può essere osservato in prodotti domestici come l'olio vegetale, che si separa dall'acqua visibilmente. La non polarità delle sostanze idrofobiche è anche un fattore importante nel funzionamento degli organismi viventi. I lipidi, che si verificano nelle strutture cellulari, impediscono all'acqua di miscelare con strutture interne e fluidi separati. Come con altri composti organici, queste molecole sono costituite da legami quasi, ma non del tutto, non polare: la loro struttura di legame fa annullare la loro polarità.
L'anidride carbonica è un altro esempio di molecola non polare con legami polari. La struttura di questa molecola è lineare, con due atomi di ossigeno a doppio legame su un atomo di carbonio centrale. Questi legami sono polari covalenti, ma poiché sono esattamente simmetrici, le loro addebiti si annullano, creando un nomolecola npolare.