Hva er en ikke -polar binding?

En ikke -polar binding er en kovalent binding mellom atomer der elektroner deles likt mellom atomene.Lik deling av elektroner resulterer i dannelse av et ikke -polært molekyl som ikke har noe elektrisk dipolmoment, eller separasjon av elektrisk ladning.To identiske atomer vil danne en ikke -polar binding fordi de har like elektronegativiteter.

Et vanlig eksempel på en ikke -polar binding kan bli funnet i diatomisk oksygen.Hvert oksygenatom har seks elektroner i det ytre skallet, og trenger to til for å nå den stabile åtte-elektron-edle gasskonfigurasjonen.I oksygenmolekylet deler atomene et sett med fire elektroner likt i dobbeltbindinger, og tilfredsstiller hvert atoms behov for ytterligere to elektroner.Hver av disse bindingene vil bli betraktet som en ikke -polar binding.

Ikke -polalente bindinger har en tendens til å bli funnet i diatomiske molekyler, der to identiske atomer er bundet sammen.Disse inkluderer jod, hydrogen og nitrogen.Den generelle polariteten til et molekyl skal ikke forveksles med polariteten til dets bindinger.Det er mulig for et molekyl å være ikke -polare som helhet, selv når atomene ikke er koblet gjennom en ikke -polar binding.Dette skjer når polare kovalente bindinger avbryter hverandres ladning på grunn av molekylstrukturen.

I metan er karbon bundet til hydrogen i bindinger som er litt polar, som involverer noe ulik deling av elektroner.Den tetraedriske strukturen til molekylet får disse ladningene til å avbryte, noe som resulterer i et molekyl som er ikke -polar.Selv om atomene ikke er bundet gjennom ikke -polare bindinger, oppfører molekylet seg på en ikke -polær måte.

Denne generelle ikke -polare interaksjonen mellom hydrogen- og karbonatomer gjør organiske forbindelser hydrofobe, noe som betyr at de ikke kan samhandle med vann for å danne hydrogenbindinger.Når du samhandler med polare molekyler, danner vannhydrogenbindinger mellom sine egne positivt ladede hydrogenatomer og et elektronegativt atom fra et annet molekyl.Ikke -polare forbindelser kan ikke utføre denne interaksjonen fordi de ikke har noen separasjon av ladning på tvers av strukturen, og dermed ikke noe sted for å tiltrekke seg en ladning.

Hydrofob atferd kan observeres i husholdningsprodukter som vegetabilsk olje, som skiller seg synlig fra vann.Ikke -polariteten til hydrofobe stoffer er også en viktig faktor i funksjonen til levende organismer.Lipider, som forekommer i cellestrukturer, forhindrer at vann blandes med indre strukturer og separate væsker.Som med andre organiske forbindelser, består disse molekylene av bindinger som er nesten, men ikke helt, ikke-polare: bindingsstrukturen deres får polariteten til å avbryte.

Karbondioksid er et annet eksempel på et ikke-polært molekyl med polarbindinger.Strukturen til dette molekylet er lineært, med to oksygenatomer dobbeltbundet til et sentralt karbonatom.Disse obligasjonene er polare kovalente, men fordi de er nøyaktig symmetriske, avbryter ladningene deres, og skaper et ikke -polært molekyl.