Vad är en icke -polär bindning?

En icke -polär bindning är en kovalent bindning mellan atomer där elektroner delas lika mellan atomerna.Den lika delningen av elektroner resulterar i bildandet av en icke -polär molekyl som inte har något elektriskt dipolmoment eller separering av elektrisk laddning.Två identiska atomer kommer att bilda en icke -polär bindning eftersom de har lika elektronegativiteter.

Ett vanligt exempel på en icke -polär bindning kan hittas i diatomiskt syre.Varje syreatom har sex elektroner i sitt yttre skal, som behöver ytterligare två för att nå den stabila åtta-elektroniska ädla gaskonfigurationen.I syremolekylen delar atomerna en uppsättning av fyra elektroner lika i dubbelbindningar och tillfredsställer varje atoms behov av ytterligare två elektroner.Var och en av dessa bindningar skulle betraktas som en icke -polär bindning.

Icke -polära kovalenta bindningar tenderar att hittas i diatomiska molekyler, där två identiska atomer är bundna ihop.Dessa inkluderar jod, väte och kväve.Den övergripande polariteten hos en molekyl bör inte förväxlas med polariteten i dess bindningar.Det är möjligt för en molekyl att vara icke -polär som helhet, även när dess atomer inte är kopplade genom en icke -polär bindning.Detta inträffar när polära kovalenta bindningar avbryter varandras laddning på grund av molekylstrukturen.

I metan är kol bundet till väte i bindningar som är något polära, med något ojämn delning av elektroner.Molekylens tetraedrala struktur får dessa laddningar att avbryta, vilket resulterar i en molekyl som är icke -polär.Även om atomerna inte är bundna genom icke -polära bindningar, uppför molekylen på ett icke -polärt sätt.

Denna totala icke -polära interaktion mellan väte och kolatomer gör organiska föreningar hydrofoba, vilket innebär att de inte kan interagera med vatten för att bilda vätebindningar.När vatten interagerar med polära molekyler bildar vatten vätebindningar mellan dess egna positivt laddade väteatomer och en elektronegativ atom från en annan molekyl.Icke -polära föreningar kan inte utföra denna interaktion eftersom de inte har någon separering av laddning över sin struktur, och därmed ingen plats för att locka en laddning.

Hydrofobt beteende kan observeras i hushållsprodukter som vegetabilisk olja, som skiljer sig från vatten synligt.Nonpolariteten hos hydrofoba ämnen är också en viktig faktor för att fungera levande organismer.Lipider, som förekommer i cellstrukturer, förhindrar att vatten blandas med inre strukturer och separata vätskor.Liksom med andra organiska föreningar består dessa molekyler av bindningar som är nästan, men inte riktigt, icke-polära: deras bindningsstruktur får deras polaritet att avbryta.

Koldioxid är ett annat exempel på en icke-polär molekyl med polära bindningar.Strukturen för denna molekyl är linjär, med två syreatomer dubbelbundna till en central kolatom.Dessa bindningar är polära kovalenta, men eftersom de är exakt symmetriska avbryter deras laddningar och skapar en icke -polär molekyl.