Qual è il principio di esclusione di Pauli?

Con applicazioni in chimica e meccanica quantistica, il principio di esclusione di Pauli si occupa del posizionamento di elettroni in un atomo.Il principio afferma che ogni elettrone in un atomo deve avere numeri quantici unici.I numeri quantici indicano la sottoshell e le dimensioni, il posizionamento e il livello di energia degli orbitali in cui si possono trovare gli elettroni, nonché la rotazione di ciascun elettrone.

In un atomo, gli elettroni orbitano il nucleo.Le aree in cui gli elettroni specifici occupano spazio sono chiamati orbitali e gli orbitali sono raggruppate insieme in sottoshelloni.Il numero di elettroni in un determinato orbitale o sottosuolo è dettato dai precetti del principio di esclusione di Pauli che dice che non esistono due elettroni che possono avere numeri quantici identici.Esistono quattro numeri quantici per elettroni che, insieme, indicano la posizione generale degli elettroni in un determinato atomo.I numeri quantici sono chiamati principali, azimutali, magnetici e spin.

Il numero quantico principale indica il livello di energia e le dimensioni di un dato orbitale.L'energia aumenta quando gli orbitali di elettroni si allontanano dal padre dal nucleo.Questo numero quantico è indicato da un numero intero.Quando gli scienziati hanno notato la posizione di un elettrone in un atomo, il numero di principio quantico è la prima cosa scritta.

I numeri quantici azimutali e magnetici forniscono informazioni sulla sottomarino di un orbitale.Indicando la sottoshell effettiva, l'azimutale impone informazioni su quella sottoshell.Il magnetico determina quanti orbitali sono in una data sottosuolo e indica quale di questi orbitali risiede l'elettrone.Sebbene il numero azimutale possa essere indicato da un numero, la notazione scientifica per esso è scritta come una lettera: s, p, d o f.Il numero quantico magnetico è indicato da un numero di apice nella notazione scientifica, ma è elencato come zero o un numero positivo o negativo altrimenti.

La rotazione di un elettrone può essere in senso orario o in senso antiorario.Il principio di esclusione di Pauli impone che ogni elettrone in un orbitale deve girare in una direzione diversa.Poiché ci sono solo due opzioni, solo due elettroni possono occupare lo stesso orbitale e rimanere unici.I giri sono indicati da un ¹ / ₂ positivo o negativo o da frecce rivolte verso l'alto o verso il basso.

Il principio di esclusione di Pauli funge da base per spiegare il legame tra atomi, nonché regole scientifiche e fenomeni.Ha applicazioni nella regola dei braccia e nella teoria della banda.Inoltre, aiuta a determinare quando e come le stelle crollano nelle fasi della stella nana bianca e dei neutroni delle loro esistenze.