パウリ除外の原則は何ですか？

pauli排除原理は、化学および量子力学の用途を使用して、原子に電子の配置を扱っています。原則は、原子内のすべての電子が一意の量子数を持たなければならないと述べています。量子数は、電子が見つけることができる軌道のサブシェルとサイズ、配置、およびエネルギーレベル、および各電子のスピンを示します。特定の電子が空間を占める領域は軌道と呼ばれ、軌道はサブシェルでグループ化されます。特定の軌道またはサブシェルの電子の数は、2つの電子が同一の量子数を持つことはできないと言うパウリ除外原理の脚本によって決定されます。電子には4つの量子数があり、一緒に、特定の原子内の電子一般位置を述べています。量子数は、プリンシパル、方位角、磁気、およびスピンと呼ばれます。電子軌道が父親を核から遠ざけると、エネルギーが増加します。この量子数は、整数によって示されます。科学者が原子内の電子の位置を表明する場合、原理量子数は最初に書かれたものです。実際のサブシェルを示して、方位角はそのサブシェルに関する情報を決定します。磁気は、特定のサブシェルにある軌道の数を決定し、電子が存在する軌道のどれに示されます。方位角数は数値で示されることができますが、それの科学表記は文字として書かれています：S、P、D、またはf。磁気量子数は、科学表記法の上付き文字の数字で示されますが、ゼロまたは正または負のいずれかとしてリストされています。electron電子のスピンは、時計回りまたは反時計回りのいずれかです。パウリ除外原理は、軌道内の各電子が異なる方向に回転しなければならないことを規定しています。オプションは2つしかないため、同じ軌道を占有して一意のままでいることができる電子が2つしかありません。スピンは、陽性または負の

1

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または上下に向ける矢印によって示されます。pauli除外の原則は、原子間の結合、科学的規則と現象を説明するための基礎として機能します。Hundsルールとバンド理論にアプリケーションがあります。さらに、星が存在の白いd星と中性子の星の段階にいつ、どのように崩壊するかを判断するのに役立ちます。