기화의 열은 무엇입니까?

기화의 열, ΔH _vap (기화 엔탈피라고도 함)는 끓는점에서 액체를 증기로 변환하는 데 필요한 에너지의 양입니다.이 에너지는 온도 상승으로 인한 모든 구성 요소와 무관합니다.기화 열은 종종 대기압과 일반 끓는점에서 측정되지만 항상 그런 것은 아닙니다.액체의 끓는점은 주변 압력에 따라 다르고 기화 열은 그 압력에 따라 다르므로, 액체의 기화 열은 온도 의존적이어야합니다.2 차원 (2-D) 그래프는 가장 일반적인 액체에 대한 단순하고 거의 파라믹 관계를 묘사합니다.그중에는 Van der Waal 's Forces Mdash와 같은 분자간 결합력이 있습니다.여기에는 최소한 런던 분산 세력 mdash;그리고 적용 가능한 경우 훨씬 더 강한 수소 결합력.가스를 확장하는 데 필요한 작업이 포함되어야합니다.또한, 대부분의 경우, 액체의 잠재적 에너지는 가스의 운동 에너지로 변환되었습니다.이 모든 운동 에너지가 번역 에너지의 형태로 존재한다고 가정하는 것은 잘못이다.그중 일부는 회전 에너지와 진동 에너지가됩니다.

유체 위상 평형 에서 2006 년에 처음 설명 된 하나의 개념적 모델은 유망합니다.이 모델에서, 45 개의 요소에 대한 경험적 데이터는 두 가지 가정이 만들어 졌을 때 잘 일치합니다. 액체의 표면은 유연하고 입자는 모든 잠재 에너지를 사용하여 입자가 벗겨져 탈출을 차단합니다.표면 저항.이 연구에서 주변 액체에서 입자를 유지할 수있는 최대 표면적이 계산에 사용되었습니다.계산과 현실 사이의 작은 편차는 원자의 하드볼 구 근사와 같은 근사치 측면에서 설명되었습니다.증기 가열 플랜트의 설계 및 기능에서와 같이 증기 압력을 고려해야하는 상황에서도 중요합니다.이와 관련하여 특별한 관심의 수학적 표현 중 하나는 Clausius-Clapeyron 방정식입니다.이 방정식은 기화 열과 시스템 압력 및 온도를 결합합니다.하나의 특정 온도와 증기압에서 방정식을 사용하여 다른 온도에서 두 번째 증기 압력을 결정할 수 있습니다.