Le Chatelier의 원칙은 무엇입니까?

wateliers 원칙은 화학 및 화학 반응에 대한 과학적 연구와 관련된 간단한 물리 법칙입니다.이 원리는 온도, 압력, 부피 및 농도와 같은 상태의 변화가 도입 될 때 화학 용액의 평형이 균형을 이루겠다고 명시하고 있습니다.대응력은 이러한 변화의 균형을 유지하여 새로운 평형 지점을 초래할 것입니다.Le Chateliers 원칙은 여러 이름의 다른 과학 및 물리학 분야에 적용되었습니다.원칙의 모든 화신에서, 그것은 평신도 용어로 쉽게 요약 할 수 있습니다. 시스템의 변화는 균형을 달성하기 위해 반대 반응을 초래합니다.그는 1884 년부터 1914 년까지 그의 연구 및 실험실 실험을 자세히 설명하는 30 개 이상의 과학 논문을 썼습니다.이 결합 된 작품은 나중에 Le Chateliers 원칙으로 알려졌습니다.그의 연구는 화학 솔루션 평형의 변화를 효과적으로 예측할 수있는 기초를 형성했기 때문에 화학 분야에 중요하다는 것이 입증되었습니다.

LE Chateliers 원칙을 사용하여 화학 연구자들은 실험의 결과를 효과적으로 예측할 수 있습니다.예를 들어, 그들은 별도의 발열 반응을 도입함으로써 흡열 작용을 생성하는 화학 반응이 변경 될 수 있다고 예측할 수있다.화학 용액의 반응 및 균형 잡힌 상태를 예측하는 능력은 종종 제어 된 변수를 제공함으로써 반응 생성물의 수율을 높이는 데 사용됩니다.이 법은 또한 신체의 특정 화학 물질의 수용체를 차단하는 제약 약물을 만들기 위해 의학적 화학에도 적용됩니다.이 물리법은 원인과 결과에 따라 작동합니다.한 가지 예는 U 자형 튜브의 물의 표면 수준입니다.이러한 튜브를 사용하면 개인은 한쪽에 물을 부을 수 있고 양쪽의 수위가 동일 할 때까지 상대방의 수위가 상승합니다.이 시점에서 물은 평형에 도달했습니다.플런저의 하향 압력과 같은 튜브의 한쪽의 물에 외부 힘이 가해지면, 다른 쪽의 수위는 새로운 평형 지점을 높이고 확립합니다.플런저에 구멍이 있으면 물이 점차 플런저를 지나서 또 다른 평형 지점으로 돌아갑니다.