Wat zijn intermoleculaire krachten?

In chemie beschrijven intermoleculaire krachten verschillende elektrostatische krachten die aanwezig zijn tussen atomen en moleculen.Deze krachten omvatten iondipoolkrachten, waterstofbinding, dipool-dipoolkrachten en Londense dispersiekrachten.Hoewel deze krachten over het algemeen veel zwakker zijn dan ionische of covalente bindingen, kunnen ze nog steeds een grote invloed hebben op de fysieke kenmerken van vloeistoffen, vaste stoffen of oplossingen.

Alle intermoleculaire krachten zijn elektrostatisch van aard.Dit betekent dat de mechanica van deze krachten afhankelijk is van de interacties van geladen soorten zoals ionen en elektronen.Factoren met betrekking tot elektrostatische krachten, zoals elektronegativiteit, dipoolmomenten, ionenlasten en elektronenparen, kunnen de soorten intermoleculaire krachten tussen twee gegeven chemische soorten sterk beïnvloeden.uiteinden van polaire moleculen.Polaire moleculen zijn dipolen en hebben een positief einde en een negatief einde.Positief geladen ionen worden aangetrokken tot het negatieve einde van een dipool en negatief geladen ionen worden aangetrokken door het positieve uiteinde van een dipool.De sterkte van dit soort intermoleculaire aantrekkingskracht neemt toe met toenemende ionenlading en toenemende dipoolmomenten.Dit specifieke soort kracht wordt vaak aangetroffen in ionische stoffen opgelost in polaire oplosmiddelen.

Voor neutrale moleculen en atomen, de intermoleculaire krachten die aanwezig kunnen zijn, omvatten dipool-dipoolkrachten, waterstofbinding en disperskrachten in Londen.Deze krachten vormen de Van der Waals -krachten, die zijn vernoemd naar Johannes van der Waals.Over het algemeen zijn ze zwakker dan iondipoolkrachten.

dipool-dipoolkrachten treden op wanneer het positieve uiteinde van een polair molecuul het negatieve uiteinde van een ander polair molecuul nadert.De kracht zelf hangt af van de nabijheid van de moleculen.Hoe verder weg de moleculen zijn, hoe zwakker de dipool-dipoolkrachten.De kracht van de krachten kan ook toenemen met toenemende polariteit.

Londense dispersiekrachten kunnen optreden tussen zowel niet -polaire als polaire chemische soorten.Ze zijn genoemd ter ere van hun ontdekker, Fritz London.De kracht zelf treedt op vanwege de vorming van momentane dipolen;Deze kunnen worden verklaard door de beweging van elektronen in de chemische soorten.

Onmiddellijke dipolen worden gecreëerd wanneer elektronen rond de ene chemische soorten worden aangetrokken tot de kern van een andere chemische soort.Over het algemeen zijn dispersiekrachten in Londen groter voor grotere moleculen, omdat grotere moleculen meer elektronen hebben.Grote halogenen en edelgassen hebben bijvoorbeeld hogere kookpunten dan kleine halogenen en edelgassen hierdoor.

Waterstofbindingen treden op tussen waterstofatomen in een polaire binding en niet -geharde elektronenparen op kleine elektronegatieve ionen of atomen.Dit type intermoleculaire kracht wordt vaak gezien tussen waterstofatomen en fluor, zuurstof of stikstof.Waterstofbindingen kunnen worden gevonden in water en zijn verantwoordelijk voor het kookpunt van de wateren.

Intermoleculaire krachten kunnen een diepgaand effect hebben op de fysische kenmerken van een chemische soort.Meestal worden hoge kookpunten, smeltpunten en viscositeit geassocieerd met hoge intermoleculaire krachten.Hoewel ze veel zwakker zijn dan covalente en ionische bindingen, zijn deze krachten van intermoleculaire aantrekkingskracht nog steeds belangrijk bij het beschrijven van het gedrag van chemische soorten.