分子間の力とは何ですか？

chemistry化学では、分子間力は、原子と分子の間に存在するさまざまな静電力を記述しています。これらの力には、イオン双極子力、水素結合、双極子型力、ロンドン分散力が含まれます。これらの力は一般にイオンまたは共有結合よりもはるかに弱いが、液体、固体、または溶液の物理的特性に依然として大きな影響を与える可能性がある。これは、これらの力の力学が、イオンや電子などの荷電種の相互作用に依存することを意味します。電気陰性度、双極子モーメント、イオン電荷、電子ペアなどの静電力に関連する要因は、与えられた2つの化学種間の分子間力の種類に大きく影響する可能性があります。極分子の端。極性分子は双極子であり、正の端と負の端を持っています。積極的に帯電したイオンは双極子の負の端に引き付けられ、負に帯電したイオンは双極子の正の端に引き付けられます。この種の分子間引力の強度は、イオン電荷の増加と双極子モーメントの増加とともに増加します。この特定の種類の力は、極性溶媒に溶解したイオン性物質によく見られます。これらの力は、ヨハネス・ファン・デル・ワールスにちなんで名付けられたファン・デル・ワールスの力を構成しています。一般に、それらはイオン双極子の力よりも弱い。力自体は分子の近接に依存します。分子が遠く離れているほど、双極子双極子力が弱くなります。極性が増加すると、力の大きさも増加する可能性があります。彼らは彼らの発見者であるフリッツ・ロンドンに敬意を表して名付けられました。力自体は、瞬時の双極子の形成のために発生します。これらは、化学種の電子の動きによって説明できます。一般に、より大きな分子にはより多くの電子があるため、ロンドン分散力はより大きな分子の方が大きくなります。たとえば、大きなハロゲンと貴族は、このため、小さなハロゲンや貴族よりも高い沸点を持っています。このタイプの分子間力は、水素原子とフッ素、酸素または窒素の間によく見られます。水素結合は水中にあり、水の高い沸点の原因となります。通常、高い沸点、融点、および粘度は高い分子間力に関連しています。それらは共有結合やイオン結合よりもはるかに弱いですが、これらの分子間引力の力は、化学種の挙動を説明する上で依然として重要です。