분자간 힘은 무엇입니까?

화학에서, 분자간 힘은 원자와 분자 사이에 존재하는 다양한 정전기력을 설명한다.이 세력은 이온 다이폴 힘, 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 힘 및 런던 분산 힘을 포함합니다.이들 힘은 일반적으로 이온 성 또는 공유 결합보다 훨씬 약하지만, 액체, 고체 또는 용액의 물리적 특성에 여전히 큰 영향을 줄 수 있습니다.

모든 분자간 힘은 본질적으로 정전기입니다.이것은 이들 힘의 역학이 이온 및 전자와 같은 하전 된 종의 상호 작용에 의존한다는 것을 의미한다.전기 음성, 쌍극자 모멘트, 이온 전하 및 전자 쌍과 같은 정전기력과 관련된 요인은 주어진 두 화학 종 사이의 분자간 힘의 유형에 큰 영향을 줄 수 있습니다.극성 분자의 끝.극성 분자는 쌍극자이며 긍정적 인 끝과 부정적인 목적을 갖는다.양으로 하전 된 이온은 쌍극자의 음성 끝에 끌리며 음으로 하전 된 이온이 쌍극자의 양성 끝에 끌린다.이러한 종류의 분자간 인력의 강도는 이온 전하가 증가하고 쌍극자 모멘트가 증가함에 따라 증가합니다.이 특정 종류의 힘은 극성 용매에 용해되는 이온 성 물질에서 일반적으로 발견됩니다.

중성 분자 및 원자의 경우, 존재할 수있는 분자간 힘은 쌍극자-쌍극자 힘, 수소 결합 및 런던 분산 힘을 포함합니다.이 세력은 Johannes van der Waals의 이름을 따서 명명 된 반 데르 발스 세력을 구성합니다.일반적으로, 그것들은 이온-쌍극자 힘보다 약합니다.

쌍극-쌍극자 힘은 극성 분자의 양의 끝이 다른 극성 분자의 음성 끝에 접근 할 때 발생합니다.힘 자체는 분자의 근접성에 달려 있습니다.분자가 멀리 떨어져 있을수록 쌍극자 쌍극자 힘이 약합니다.극성이 증가함에 따라 힘의 크기는 증가 할 수 있습니다.그들은 그들의 발견 자 프리츠 런던을 기리기 위해 지명되었습니다.힘 자체는 순간 쌍극자의 형성으로 인해 발생합니다.이들은 화학 종에서 전자의 움직임에 의해 설명 될 수있다.일반적으로 런던 분산 력은 더 큰 분자에 대해 더 큽니다. 더 큰 분자는 더 많은 전자를 갖기 때문입니다.예를 들어, 큰 할로겐 및 고귀한 가스는이 때문에 작은 할로겐 및 고귀한 가스보다 높은 비등점을 가지고 있습니다.이러한 유형의 분자간 힘은 종종 수소 원자와 불소, 산소 또는 질소 사이에서 관찰됩니다.수소 결합은 물에서 발견 될 수 있으며 높은 끓는점의 물을 담당합니다.

분자간 힘은 화학 종의 물리적 특성에 중대한 영향을 줄 수 있습니다.일반적으로 높은 비등점, 용융점 및 점도는 높은 분자간 힘과 관련이 있습니다.그것들은 공유 및 이온 성 결합보다 훨씬 약하지만, 분자간 인력의 이러한 힘은 여전히 화학 종의 거동을 설명하는 데 중요합니다.