Wat zijn overgangsmetalen?

Overgangsmetalen zijn chemische elementen die de ongebruikelijke eigenschap delen van het splitsen van de valentie -elektronen die chemische bindingen kunnen vormen met andere elementen tussen de twee buitenste schelpen van hun structuur.Normaal gesproken kan alleen de buitenste schaal valentie -elektronen bijdragen.Dit unieke gedrag leidt tot enkele onderscheidende eigenschappen waardoor de overgangsmetalen zich onderscheiden van andere elementen.Ze hebben bijvoorbeeld een aantal oxidatietoestanden en hebben de neiging om zeer stabiele bindingen te vormen met een verscheidenheid aan elementen.

Deze elementen zijn te vinden in het midden van het periodiek systeem en bezetten het grootste deel van het gebied dat bekend staat als de D-blok.Sommige simplistische definities beschrijven overgangsmetalen eenvoudig als D-block-elementen, maar dit is niet helemaal correct.Niet alle D-block-elementen passen binnen deze categorisatie, hoewel velen dat doen.Enkele elementen, zoals zink, zijn meestal geschilonderwerpen en kunnen variabel worden geclassificeerd in en uit de overgangsmetalen.Sommige overgangsmetalen zijn ook giftig en kunnen een bedreiging vormen voor de gezondheid en veiligheid van de mens of milieu.

Met uitzondering van kwik, wat een vloeibare is, zijn overgangsmetalen meestal erg moeilijk.Ze zijn ook bros en hebben een extreem hoog smeltpunt.Hun energietoestanden maken hen uitstekende geleiders, en velen worden gebruikt bij de fabricage van elektronica -componenten vanwege hun goede geleiding.Deze metalen zijn te vinden in veel regio's van de wereld en velen worden commercieel gedolven voor gebruik in de productie.

Sommige voorbeelden van overgangsmetalen omvatten ijzer, koper, kobalt, nikkel, goud, platina en mangaan.Binnen de overgangsgroep is er een enorme diversiteit.Sommige van deze elementen zijn bijvoorbeeld noodzakelijke voedingsstoffen in de voeding die mensen moeten consumeren in sporenhoeveelheden voor hun gezondheid.Anderen verschijnen van nature in verschillende vormen, afhankelijk van de structuur van hun buitenschalen.De variantie binnen deze brede groepering is een van de redenen waarom het vaak moeilijk is om overgangsmetalen te categoriseren.

Veel periodieke tabellen kleurcode de elementen per groep voor gemak.Natuurlijke waarnemers kunnen opmerken dat de elementen die worden gecodeerd als overgangsmetalen kunnen variëren, afhankelijk van conventies op een bepaald tijdstip of in een bepaald gebied.Studenten moeten ervoor zorgen dat ze de definitie gebruiken die door hun instructeurs wordt gebruikt en moeten om opheldering vragen als ze niet zeker zijn of een element wordt beschouwd als een lid van deze groep.De mening van de instructeurs hierover kan een beslissende factor zijn voor zoiets als een chemietest, en het is belangrijk om het antwoord te gebruiken dat de instructeur zou verwachten.