Wat is een homologe serie?
Een homologe serie verwijst naar organische moleculen of verbindingen met een vergelijkbare moleculaire formule, waardoor de verbindingen vergelijkbare chemische eigenschappen hebben.Naarmate de moleculaire grootte van de verbinding toeneemt binnen de homologe serie, vertonen de fysische eigenschappen ook een geleidelijke verandering.Het belangrijkste verschil tussen verbindingen in dergelijke series is de toevoeging van een extra koolstof- en dihydrogen -groep, CH2.
Veel verschillende soorten verbindingen hebben een homologe series.De meest voorkomende serie omvat alkanes, ethers en alcoholen;Andere homologe series zijn alkenen of olefines en alkynes en carbonzuren.Alkanen zijn verbindingen die alleen koolstof en waterstof bevatten die zijn gekoppeld door enkele bindingen.Ethers zijn verbindingen met een ether-functionele groep, bestaande uit een zuurstof gebonden aan twee alkaan of aan twee arylverbindingen, afgebeeld als R-O-R.R en R verwijzen naar de verschillende alkaan- of arylverbindingen.
Alcohols bevatten een functionele groep bestaande uit een zuurstof gebonden aan een waterstof (-oH), en alkenen hebben een functionele groep van een koolstof die dubbel is gebonden aan een andere koolstof (C 'C).Alkynes zijn vergelijkbaar met alkenen, hoewel de functionele groep bestaat uit een koolstofmolecuul met een drievoudige binding aan een ander koolstofmolecuul.Carbonzuren zijn zuren die ten minste één carboxylgroep (-COOH) bevatten.
De verbindingen in de serie zullen variëren met een CH2-eenheid en bepaalde moleculaire massa.De Alkane -serie begint met methaan, met een moleculaire formule van CH4 en massa van 16.04.De volgende verbinding is ethaan, met een formule van C2H6 en massa van 30.07.Dit wordt gevolgd door Butane, Formule C4H10 en Mass 58.12 en Pentane, Formule C5H12 en Mass 72.15.Zoals te zien is, bevat ethaan nog een koolstof en twee meer waterstof dan methaan en heeft een massa van 14 meer dan methaan.Hetzelfde gebeurt tussen ethaan en butaan, en butane en pentane.
De fysische eigenschappen van deze verbindingen veranderen ook geleidelijk naarmate de moleculen groter worden.Naarmate de lengte van de koolstofketen toeneemt, neemt het vermogen van verbindingen om op te lossen in water af, hoewel dit ook afhankelijk is van de chemische aard van de functionele groep, omdat sommige functionele groepen meer oplosbaar zijn in water dan andere.Naarmate de koolstofketens binnen de homologe serie langer worden, verandert het kookpunt van de samengestelde.Hoewel het in veel gevallen toeneemt, als de koolstofketen de vormtakken begint, zal het kookpunt beginnen af te nemen.Dit is slechts een van de uitzonderingen die worden gevonden in de fysieke veranderingen.