Hvad er en homolog serie?

En homolog serie henviser til organiske molekyler eller forbindelser, der har en lignende molekylær formel, som får forbindelserne til at have lignende kemiske egenskaber.Når den molekylære størrelse af forbindelsen øges inden for den homologe serie, udviser de fysiske egenskaber også en gradvis ændring.Den største forskel mellem forbindelser i sådanne serier er tilsætning af en ekstra kulstof- og dihydrogengruppe, CH2.

Mange forskellige typer forbindelser har homologe serier.Den mest almindelige serie inkluderer alkaner, ethere og alkoholer;Andre homologe serier inkluderer alkener eller olefiner og alkyner og carboxylsyrer.Alkaner er forbindelser, der kun indeholder kulstof og brint forbundet med enkeltbindinger.Ethere er forbindelser, der har en etherfunktionel gruppe, der består af et ilt bundet til enten to alkan eller til to arylforbindelser, afbildet som R-O-R.R og R henviser til de forskellige alkan- eller arylforbindelser.

Alkoholer indeholder en funktionel gruppe, der består af et ilt bundet til et brint (-OH), og alkener har en funktionel gruppe af en carbon dobbelt bundet til et andet kul (C 'C).Alkyner ligner alkener, skønt den funktionelle gruppe består af et carbonmolekyle med en tredobbelt binding til et andet carbonmolekyle.Carboxylsyrer er syrer, der indeholder mindst en carboxylgruppe (-COOH).

Forbindelserne i serien varierer med en CH2-enhed og en vis molekylær masse.Alkanserien begynder med methan med en molekylær formel af CH4 og masse på 16.04.Den næste forbindelse er ethan med en formel med C2H6 og masse på 30,07.Dette efterfølges af butan, formel C4H10 og masse 58.12 og pentan, formel C5H12 og masse 72.15.Som det kan ses, indeholder ethan endnu en kulstof og to mere brint end metan og har en masse på 14 mere end metan.Det samme forekommer mellem ethan og butan og butan og pentan.

De fysiske egenskaber ved disse forbindelser ændres også gradvist, når molekylerne bliver større.Efterhånden som længden af kulstofkæden øges, falder forbindelsens evne til at opløses i vand typisk, skønt dette også er afhængig af den kemiske karakter af den funktionelle gruppe, da nogle funktionelle grupper er mere opløselige i vand end andre.Når kulstofkæderne i den homologe serie bliver længere, ændres kogepunktet for forbindelsen.Mens det øges i mange tilfælde, hvis kulstofkæden begynder form for formerne, vil kogepunktet begynde at falde.Dette er kun en af de undtagelser, der findes inden for de fysiske ændringer.