Wat is een hydroxyl?

Hydroxyl is het verbinden van twee atomen, een van waterstof en een van zuurstof, die als een enkele eenheid werkt door covalente binding.Het kan bestaan als een neutraal deel van een groter molecuul of kan meer losjes in ionische vorm worden gehouden, met een extra elektron op zijn zuurstof.Beide soorten hydroxyl zijn vrij reactief en nuttig voor de chemicus.Hydroxyl is absoluut essentieel voor het leven.

Alkali -metaalionen die natrium- of kalium omvatten, vormen sterke chemische basen wanneer ze worden bevestigd aan hydroxylionen.Sommige voorbeelden hiervan zijn natriumhydroxide en kaliumhydroxide.De naamswijziging in hydroxide weerspiegelt het feit dat bij het oplossen in water de zuurstof het hierboven genoemde extra elektron draagt.

Hydroxiden neutraliseren zuren om verbindingen te vormen die zouten worden genoemd.Er wordt ook een molecuul water gevormd.Aldus reageert natriumhydroxide met zoutzuur om gewone tafelzout plus water te vormen.

In organische chemie maakt de hydroxylgroep deel uit van de structuren van alcoholen, suikers en fenolen.Zoals in het geval van anorganinezuur-base-reacties, geeft hydroxyl een maat voor reactiviteit aan organische verbindingen, waardoor chemische verandering mogelijk is.Twee moleculen van ethanol, de alcohol gevonden in wijn en bier, combineren door uitdroging om één molecuul ether te produceren, dat werd gebruikt in de 19e-eeuwse chirurgische procedures.toevoeging aan zijn covalente binding met zuurstof en zijn binding aan andere atomen door zuurstof.In water vormen deze waterstofbruggen zich tussen het waterstofatoom en andere nabijgelegen atomen.Het zuurstofatoom neemt ook deel.Een kristal van oplosbare vaste stof, zoals zilvernitraat, indien in zuiver water geplaatst, zal snel oplossen omdat de waterstofatomen aan de buitenste nitraationen trekken, en de zuurstofatomen trekken aan de zilverionen.

In geen enkel gebied is hydroxyl belangrijker dan die van levende organismen.Waterstofbindingen beïnvloeden de afstand en configuratie van omliggende moleculen.Bij het draaien van ijs neemt water een minder dichte structuur aan dan die van vloeibaar water.Dit betekent dat ijs lichter is dan water, dus het zweeft op water.

Als bevroren water dichter was dan zijn vloeibare vorm, zoals het geval is voor de meeste stoffen, zou het bevriezen en zinken en nooit de stralen van de zon ontvangen om opnieuw te ontdooien.De vloeistof die boven het ijs bleef, zou het proces herhalen.Uiteindelijk zouden veel plassen water massief ijs worden. Bovendien is het anorganische molecuulwater levensbehouden.Water bevat het grootste percentage hydroxyl van elke verbinding.Een andere chemische stof die absoluut essentieel is voor het leven is DNA, soms 'de draad van het leven' genoemd.DNA heeft als ruggengraat van zijn structuur, lange ketens afgeleid van hydroxyl-bevattende suikers en hydroxylbevattende fosfaatgroepen.

Dit zijn suikers en fosfaatgroepen zijn verbonden door esterverbindingen, die ook afkomstig zijn van hydroxylgroepen.DNA bepaalt en bevat de meeste erfelijke eigenschappen van planten en dieren, inclusief mensen.Aldus is een hydroxyl een van de belangrijkste structuren die in het laboratorium en in de natuur worden gevonden.