Wat is een elektrolytische cel?

In een elektrolytische cel wordt elektrische energie toegepast om een chemische reactie te veroorzaken.Twee metalen componenten genaamd elektroden worden meestal ondergedompeld in een vloeistof, zoals water.Elke cel heeft meestal één elektrode die een kathode wordt genoemd, die een negatieve elektrische lading heeft, en een anode, die een positieve lading heeft.De chemische reactie die plaatsvindt in een elektrolytische cel wordt elektrolyse genoemd, wat betekent dat een stof wordt opgebroken.Als water de oplossing is, wordt het opgesplitst in waterstof en zuurstofgas terwijl deeltjes van de positieve anode naar de negatieve kathode stromen.

Industriële en commerciële voorzieningen gebruiken soms een elektrolytische cel tot zuurstof en waterstofgas uit water.De cel kan ook worden gebruikt voor het afzetten van het ene metaal op het andere tijdens elektropanisatie.Oplaadbare batterijen, zoals nikkelmetaalhydride of loodzuurbatterijen, gedragen zich vaak als elektrolytische cellen.Een voltaische cel wordt ook een galvanische cel genoemd en gebruikt over het algemeen hetzelfde metaal voor elke elektrode.Elektrolytische cellen gebruiken daarentegen meestal één metaal voor de positieve elektrode en een ander metaal voor het andere.Deze moeten ook in dezelfde oplossing zijn om de reactie te laten plaatsvinden.Galvanische cellen kunnen bestaan uit twee afzonderlijke cellen met een link die een zoutbrug wordt genoemd, die geladen deeltjes verplaatst die ionen worden genoemd, van de ene naar de andere kant.

Een elektrolytische cel kan worden aangedreven door een batterij, met draden die zijn aangesloten op elke elektrode om een elektrische te vormen om een elektrische te vormencircuit.De ene cel kan ook worden verbonden met de andere, maar elk heeft over het algemeen een andere spanning nodig om iets substantieel te laten gebeuren.De elektrolysecel met een hogere spanning lozert typisch af in dit circuit.Er wordt een voltaische cel gemaakt, terwijl de cel met de lagere spanning een lading kan krijgen.Dit is typerend voor een elektrolytische cel.

Water wordt vaak afgebroken in gassen bestaande uit zijn moleculaire componenten met een elektrolytische cel.Een andere gebruikte verbinding is natriumchloride, dat kan worden afgebroken in chloorgas en natriumionen;Deze combineren meestal met elektronen die uit de kathode worden vrijgegeven.Natriummetaal wordt afgezet op de kathode terwijl de ionen en elektroden zich verenigen.Elektrolytische cellen worden vaak gebruikt voor het verfijnen van metalen en maken over het algemeen deel uit van het zuiveren van aluminium, lood, zink en koper.