Hva er en elektrolytisk celle?

I en elektrolytisk celle brukes elektrisk energi for å forårsake en kjemisk reaksjon.To metalliske komponenter som kalles elektroder er vanligvis nedsenket i en væske, for eksempel vann.Hver celle har typisk en elektrode kalt en katode, som har en negativ elektrisk ladning, og en anode, som har en positiv ladning.Den kjemiske reaksjonen som foregår i en elektrolytisk celle kalles elektrolyse, noe som betyr at et stoff brytes opp.Hvis vann er løsningen, vil det dele seg opp i hydrogen og oksygengass når partikler strømmer fra den positive anoden til den negative katoden.

Industrielle så vel som kommersielle fasiliteter bruker noen ganger en elektrolytisk celle til fra oksygen og hydrogengass fra vann.Cellen kan også brukes til å avsette et metall på et annet under elektroplatering.Oppladbare batterier, for eksempel nikkelmetallhydrid eller bly -syrebatterier, oppfører seg ofte som elektrolytiske celler.Energireserver kan bygges opp i denne typen batterier ved å konvertere elektrisk energi til kjemisk energi.

Batterier er typisk voltaiske celler som bruker kjemisk energi og konverterer den til elektrisitet.En voltaisk celle kalles også en galvanisk celle og bruker generelt det samme metallet for hver elektrode.Elektrolytiske celler bruker derimot typisk det ene metallet til den positive elektroden, og et annet metall for det andre.Disse må også være i den samme løsningen for at reaksjonen skal finne sted.Galvaniske celler kan bestå av to separate celler med en kobling kalt en saltbro, som beveger seg ladede partikler kalt ioner fra den ene siden til en annen.

En elektrolytisk celle kan drives av et batteri, med ledninger koblet til hver elektrode for å danne en elektrisk elektriskkrets.En celle kan også kobles til en annen, men hver og en trenger generelt en annen spenning for at alt vesentlig skal skje.Elektrolysecellen som har en høyere spenning, slipper typisk i denne kretsen.En voltaisk celle opprettes, mens cellen med nedre spenning kan få en ladning.Dette er typisk for en elektrolytisk celle.

Vann brytes ofte ned i gasser som består av dens molekylære komponenter med en elektrolytisk celle.En annen forbindelse som brukes er natriumklorid, som kan brytes ned i klorgass så vel som natriumioner;Disse kombineres vanligvis med elektroner frigitt fra katoden.Natriummetall avsettes på katoden når ionene og elektrodene forenes.Elektrolytiske celler brukes ofte til raffinering av metaller og er generelt en del av rensende aluminium, bly, sink, samt kobber.